题目内容

8．在光照射下可使水分解：2H2O   $?_{光}^{TiO_{2}}$       2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图．下列叙述正确的是（　　）
A．该装置可以将电能转化为化学能
B．铂电极上发生的反应为：2H++2e-=H2↑
C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大

分析 该装置中是将光能转化为电能，然后通过电解将电能转化为化学能，根据装置图可知，铂电极为阴极，电极反应式为2H++2e-═H2↑，二氧化钛电极为阳极，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，据此分析解答．

解答 解：A．该装置中是将光能转化为电能，再解水，电能转化为化学能，故A错误；
B．该装置中TiO2电极上生成氧气，说明该电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，铂电极为阴极，电极反应式为2H++2e-═H2↑，故B正确；
C．该装置工作时，Pt作阴极、二氧化钛作阳极，阳极上失电子、阴极上得电子，所以电流由铂电极经R流向TiO2电极，故C错误；
D．二氧化钛电极为阳极，电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，TiO2电极附近溶液的pH变小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查电解原理，关键是根据两极得到的气体判断电极，理解掌握电极判断方法与电解工作原理，旨在考查学生对基础知识的迁移应用．

练习册系列答案
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18．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA
C．50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA
D．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA
19．已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性．一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如图所示：

请回答：
（1）写出有关物质化学式：D是Al2O3，H是H2．
（2）写出下列反应的方程式：
①化合物G的溶液呈酸性 （酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
②写出C+F→H+I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目．
③G+J→K用离子方程式表示为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+．
16．下列说法中正确的是（　　）
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
⑤分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体．
A．①②③④⑤B．只有⑤C．③④⑤D．只有①②③⑤
3．下列物质中不属于电解质的是（　　）
A．HFB．酒精C．AlCl3D．Cu（OH）2
13．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯化铵与氢氧化钙混合加热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B．铁片溶于足量稀硝酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=H++AgCl↓
D．稀氨水与稀盐酸混合：NH3?H2O+H+=NH4++H2O
20．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2 mol/L
B．V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10-7 mol/L
C．V（NaOH）＜10 mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
D．V（NaOH）＞10 mL时，2c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（HC2O4-）
17．海水浓缩的过程中，随着水分的蒸发，当海水密度达到1.13g/mL时，首先析出的化学物质是（　　）
A．氯化钠B．硫酸钙C．硫酸镁D．氯化镁
18．向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见表：
实验编号12345
BaCl2溶液体积/mL02040100120
沉淀质量/g00.233m0.6990.699
下列有关说法正确的是（　　）
A．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
B．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol/L
C．3号实验中沉淀的质量m为0.398g
D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL

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