题目内容

4．下列叙述正确的是（　　）
A．氟单质与水反应的化学方程式为F2+H2O═HF+HFO
B．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
C．x原子的最外层电子数比y原子的少，能说明金属x比金属y的活泼性强
D．HCl气体溶于水的过程中，共价键被破坏

分析 A、F2和水反应生成HF和O2；
B、锂燃烧生成氧化锂；
C、元素的金属性与最外层电子数的多少和电子层数有关；
D、一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏．

解答 解：A、F2氧化性很强，能和水发生置换反应生成氧气，所以氟气与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O═4HF+O2，故A错误；
B、锂燃烧生成氧化锂，碱金属单质在空气中燃烧的生成物不都是过氧化物，故B错误；
C、元素的金属性与最外层电子数的多少和电子层数有关，即最外层电子数少的，金属性不一定强，如Ca的金属性大于Na，故C错误；
D、HCl气体溶于水，在水分子的作用下发生电离，共价键被破坏，故D正确．
故选D．

点评 本题考查常见物质的性质和共价键的特点，明确共价键被破坏的常见方式是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：
①②Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）

下列对反应②叙述中正确的是（　　）
A．反应的△H＞0B．反应的△H=0
C．升高温度平衡向正反应方向移动D．降低温度平衡向正反应方向移动
15．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：
（1）A接的是电源的负极，B是该装置阳极，B电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）写出电解时反应的总离子方程式2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+．
（3）电解后溶液的pH为1；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO，其质量为2g．（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的 电极反应式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．．
12．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度1×10-13 mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
A．HCO3-离子在该溶液中一定不能大量共存
B．该溶液的pH一定是13
C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气
D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱
19．按要求写出化学方程式或离子方程式：
（1）乙酸乙酯和氢氧化钠溶液共热的化学方程式CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH．
（2）工业制粗硅的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
9．下列实验错误的是（　　）
A．加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的Fe（NO3）3杂质
B．在物质提纯操作中不能用乙醇从碘水中萃取碘
C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
16．X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如表：
元素XYZWR
性质信息能形成+7价的化合物日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子焰色反应为黄色位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素
请回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）元素W的离子结构示意图为
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为离子键、极性键
（5）含Y的某化合物的水溶液呈酸性，可净水．起净水作用的物质为Al（OH）3胶体
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料．
工业上用电解饱和NaCl溶液制取该氢氧化物，生产中副产物有C12、H2 （写化学式）
13．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（　　）
A．Cu2+和Fe2+B．H+和Cu2+C．Fe2+和Mg2+D．Fe3+和Fe2+
14．下列各组离子在加入Na2O2后能大量共存的是（　　）
A．K+、H+、NO3-、SO32-B．CO32-、Cl-、Fe2+、NH4+-
C．Cu2+、Cl-、SO42-、K+D．Ba2+、K+、NO3-、Cl-

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