题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、放热的反应在常温下一定易进行 |
| B、吸热反应在常温下不能进行 |
| C、有吸热或放热现象的过程中一定发生了化学反应 |
| D、反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、焓变与反应条件无关；
B、焓变和熵变共同决定反应能否自发进行；
C、物质的三态变化也有能量变化；
D、化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化．
B、焓变和熵变共同决定反应能否自发进行；
C、物质的三态变化也有能量变化；
D、化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化．
解答：
解：A、燃烧放热但需要加热到着火点，故A错误；
B、氯化铵和氢氧化钡反应吸热，常温下就可以反应，故B错误；
C、物质的三态变化也有能量变化，故C错误；
D、放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应．故D正确；
故选D．
B、氯化铵和氢氧化钡反应吸热，常温下就可以反应，故B错误；
C、物质的三态变化也有能量变化，故C错误；
D、放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应．故D正确；
故选D．
点评：该题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系．需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键．
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设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA |
| B、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA |
| C、25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中含有NA个氢氧根离子 |
| D、在常压、温室条件下，1mol氦气含有的原子数为NA |
足量CO2通入下列溶液中，最终得到澄清溶液的是（ ）
| A、Ca（ClO）2溶液 |
| B、NaAlO2溶液 |
| C、苯酚钠溶液 |
| D、硅酸钠溶液 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol 氮气的摩尔质量为14g/mol |
| B、在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol |
| C、NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同 |
| D、国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 |
室温时，已知Kb（NH3?H2O）═Ka（CH3COOH）．关于浓度均为0.1mol/L的六种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵、④硫酸氢铵、⑤醋酸钠、⑥氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、c（NH4+）：①＞④＞③ |
| B、水电离出的c（H+）：⑤＞④＞①＞② |
| C、①和②等体积混合后的溶液：c（OH-）=c（H+）+c（NH3?H2O） |
| D、①和③等体积混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
根据下列三个反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，判断在FeI2与H2SO3的混合溶液中通入少量的Cl2，一定发生的反应（ ）
| A、Cl2+2I-=2Cl-+I2 |
| B、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- |
| C、Cl2+H2SO3+H2O═4H++SO42-+2Cl- |
| D、2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- |
| B、pH值为11的溶液：S2-、Cl-、SO32-、Na+ |
| C、与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3- |
| D、遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+ |
在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A、NH
| ||||||
| B、K+、Na+、[Al（OH）4]-、NO3- | ||||||
C、K+、NH
| ||||||
D、Na+、K+、NO
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