题目内容
足量CO2通入下列溶液中，最终得到澄清溶液的是（ ）
| A、Ca（ClO）2溶液 |
| B、NaAlO2溶液 |
| C、苯酚钠溶液 |
| D、硅酸钠溶液 |
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：先判断反应是否发生，再根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀，白色沉淀有：硅酸、氢氧化铝、难溶的碳酸盐等，以此解答．
解答：
解：A．向Ca（ClO）2溶液通入过量CO2会生成次氯酸和碳酸氢钙，没有沉淀，故A正确；
B．碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故B错误；
C．二氧化碳通入苯酚钠溶液，生成苯酚，溶液变浑浊，故C错误；
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2会生成硅酸沉淀，故D错误．
故选A．
B．碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故B错误；
C．二氧化碳通入苯酚钠溶液，生成苯酚，溶液变浑浊，故C错误；
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2会生成硅酸沉淀，故D错误．
故选A．
点评：本题考查物质之间的化学反应，掌握元素及其化合物的性质，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意注意通入的过量二氧化碳能否与产物继续反应是该题易错点，题目难度不大．
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糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（ ）
| A、脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 |
| B、含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） |
| C、脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+ |
| D、脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH- |
下列有关金属的说法正确的是（ ）
| A、金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 |
| B、镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 |
| C、金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 |
| D、温度升高，金属的导电性将变强 |
下列物质互为同素异形的是（ ）
| A、CaCO3和MgCO3 |
| B、CO和CO2 |
| C、C60 和C70 |
| D、1H和2H |
下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
| A、都是白色固体 |
| B、都能和水反应形成强碱溶液 |
| C、都是碱性氧化物 |
| D、都是强氧化剂 |
相同温度下，体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：
X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，实验测得有关数据如表：
下列叙述不正确的是（ ）
X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，实验测得有关数据如表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热46.3kJ |
| ② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞0） |
| A、容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50% |
| B、Q=27.78kJ |
| C、若X2、Y2、XY3改按0、0、2投料，则达到平衡时吸热46.3KJ |
| D、若容器①体积改为1.0L．则达平衡时放出的热量小于46.3kJ |
进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）
| A、将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明NO为红棕色气体 |
| B、在AgNO3溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag+的还原性比Zn2+强 |
| C、用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na+ |
| D、浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有脱水性 |
下列说法正确的是（ ）
| A、放热的反应在常温下一定易进行 |
| B、吸热反应在常温下不能进行 |
| C、有吸热或放热现象的过程中一定发生了化学反应 |
| D、反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的 |
下列说法正确的是（ ）
A、按系统命名法，有机物 的命名为2，3，3，5，5．五甲基4，4二乙基己烷 |
B、已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 |
| C、用溴水可以除去苯中混有的苯酚 |
| D、菜籽油、牛油、甘油等都属于酯，均能与氢氧化钠溶液发生皂化反应 |