题目内容

6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
C．将Cu粉加入到Fe2（SO4）3溶液中：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

分析 A．一水合氨在离子反应中应保留化学式；
B．电子、电荷不守恒；
C．反应生成硫酸亚铁、硫酸铜；
D．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．

解答 解：A．向MgCl2溶液中滴加过量氨水的离子反应为Mg2++2NH3．H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故A错误；
B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故B错误；
C．将Cu粉加入到Fe2（SO4）3溶液中的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．W、X、Y、Z、V五种主族元素，它们在周期表中的位置如表，W、X、Y、Z属于短周期元素，W的质子数为Y的两倍．下列说法不正确的是（　　）
 Y 
Z WX
V  
A．Y的最简单氢化物的沸点比W的最简单氢化物的沸点高
B．X元素含氧酸的酸性强于W元素含氧酸的酸性
C．根据在周期表中的位置，可用推测V具有半导体特性
D．X的单质在水溶液中可置换出W
17．常温常压下，将H2S和O2的混合气体100mL引入反应器中在一定条件下充分反应，恢复到原状况，发现尚留气体25mL．则原混合气体中H2S和O2的体积比为（　　）
A．1：1B．4：3C．3：1D．3：2
14．下列图示的实验操作，能实现相应实验目的是（　　）
A．
蒸干CuCl2饱和溶液制备无水CuCl2
B．
实验室制取并收集少量纯净氯气
C．
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
D．
验证甲烷和氧气光照条件下发生取代反应
1．短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，原子半径rw＜rx＜ry，Y的原子最外层只有一个电子，X与Z同主族，且Z的原子序数是X的两倍，下列有关叙述错误的是（　　）
A．W一定是氢元素
B．简单离子半径rz＞rx＞ry
C．标准状况下，1mol Z的最高价氧化物的体积约为22.4L
D．工业上常用电解熔融Y的氯化物的方法制备Y单质
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验操作和现象结论
A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚
B向1mL 0.1mol•L-1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1mol•L-1 NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1mol•L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
C向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4饱和溶液，均产生白色沉淀蛋白质均发生了变性
D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液是钠盐溶液
A．AB．BC．CD．D
18．某有机物是一种医药中间体．其结构简式如图所示．下列有关该物质的说法正确的是（　　）
A．该化合物分子中不含手性碳原子
B．该化合物与NaHCO3溶液作用有CO2气体放出
C．1 mol该化合物与足量溴水反应，消耗2 mol Br2
D．在一定条件下，该化合物与HCHO能发生缩聚反应
15．短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于 IA族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性最强，U是地壳中含量最多的金属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是（　　）
A．由X与W形成的化合物是离子化合物
B．Z元素的最低化合价为-1，最高化合价为+7
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强
D．Z的简单离子半径小于U的简单阳离子半径
7．科技工作者制造出厚度只有l微米的超薄太阳能电池．硅太阳能电池工作原理如图所示：

下列有关判断错误的是（　　）
A．硅原子最外层有4个电子
B．太阳能电池是一种化学电源
C．太阳能电池实现了光能向电能的转化
D．B电极为电源正极

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