题目内容
1．短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，原子半径rw＜rx＜ry，Y的原子最外层只有一个电子，X与Z同主族，且Z的原子序数是X的两倍，下列有关叙述错误的是（ ）| A． | W一定是氢元素 | |
| B． | 简单离子半径rz＞rx＞ry | |
| C． | 标准状况下，1mol Z的最高价氧化物的体积约为22.4L | |
| D． | 工业上常用电解熔融Y的氯化物的方法制备Y单质 |
分析 短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，X与Z同主族，且Z的原子序数是X的两倍，可知X为O，Z为S，结合原子半径rw＜rx＜ry，Y的原子最外层只有一个电子，可知Y为Na，W为H，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，W为H，X为O，Y为Na，Z为S，
A．W若为第二周期元素，其原子半径大于O，则一定为H，故A正确；
B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径rz＞rx＞ry，故B正确；
C．标准状况下，Z的最高价氧化物三氧化硫不是气体，不能利用V=nVm计算其体积，故C错误；
D．钠为活泼金属，电解熔融NaCl可冶炼Na，故D正确；
故选C．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 地沟油不宜食用，可分馏提取汽油 | |
| B． | 二氧化硅可用于制造光导纤维 | |
| C． | 为防止富脂食品氧化变质，在包装袋中放入生石灰 | |
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25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
9．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述不正确的是（ ）
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16．W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键 | |
| B． | 由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX2或Y2ZX4 | |
| C． | 由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性 | |
| D． | W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物 |
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | |
| B． | 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O | |
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| D． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
13．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ）
| A． | 钠原子的结构示意图： | |
| B． | 过氧化钠的电子式： | |
| C． | 小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3- | |
| D． | 硫化钠的水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
10．
某温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列条件下，能够大量共存的一组离子是（ ）
某温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列条件下，能够大量共存的一组离子是（ ）| A． | a点对应的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl- | |
| B． | b点对应的溶液：I-、Mg2+、K+、ClO- | |
| C． | c点对应的溶液：Na+、S2-、F-、NH4+ | |
| D． | a点对应的溶液：CO32-、Cl-、Al3+、SO42- |
2．
草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华（175℃以上分解生成H2O、CO2和CO）；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+2H2O．现用H2C2O4进行如下实验：
（一） 探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：
A、乙醇 B、Ca（OH）2或Ba（OH）2C、NaOH溶液．
（1）B中盛装的试剂Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化学式）
（2）A中加入乙醇的目的是除去H2C2O4，避免对CO2的检验造成干扰．
（二） 探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-（用离子方程式表示）．
（三） 用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理：□MnO4-+□H2C2O4+□6H+=□Mn2++□CO2↑+□H2O
（1）配平上述离子方程式．
（2）滴定时KMnO4溶液应盛装于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素
如表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：
请回答：
（1）实验目的（a）是探究KMnO4溶液浓度对化学反应速率的影响；
（2）根据表中数据在右边坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图象；
（3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是氯离子可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应．
草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华（175℃以上分解生成H2O、CO2和CO）；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+2H2O．现用H2C2O4进行如下实验：（一） 探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：
A、乙醇 B、Ca（OH）2或Ba（OH）2C、NaOH溶液．
（1）B中盛装的试剂Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化学式）
（2）A中加入乙醇的目的是除去H2C2O4，避免对CO2的检验造成干扰．
（二） 探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-（用离子方程式表示）．
（三） 用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理：□MnO4-+□H2C2O4+□6H+=□Mn2++□CO2↑+□H2O
（1）配平上述离子方程式．
（2）滴定时KMnO4溶液应盛装于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素
如表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：
| 实验组别 | c（H2C2O4） /（mol/L） | V（H2C2O4） /ml | c（KMnO4） /（mol/L） | V（KMnO4） /ml | c（H2SO4） /（mol/L） | 褪色所需时间 | 实验 目的 |
| 1 | 0.2 | 2 | 0.0025 | 4 | 0.12 | 6′55″ | （a）探究KMnO4溶液浓度对化学反应速率的影响 |
| 0.2 | 2 | 0.005 | 4 | 0.12 | 5′17″ | ||
| 0.2 | 2 | 0.01 | 4 | 0.12 | 3′20″ | ||
| 0.2 | 2 | 0.02 | 4 | 0.12 | 9′05″ | ||
| 0.2 | 2 | 0.03 | 4 | 0.12 | 11′33″ | ||
| 0.2 | 2 | 0.04 | 4 | 0.12 | 14′20″ |
（1）实验目的（a）是探究KMnO4溶液浓度对化学反应速率的影响；
（2）根据表中数据在右边坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图象；
（3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是氯离子可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应．