题目内容
7．科技工作者制造出厚度只有l微米的超薄太阳能电池．硅太阳能电池工作原理如图所示：
下列有关判断错误的是（ ）
| A． | 硅原子最外层有4个电子 | |
| B． | 太阳能电池是一种化学电源 | |
| C． | 太阳能电池实现了光能向电能的转化 | |
| D． | B电极为电源正极 |
分析 太阳能电池将光能转化为电能，由电流方向可知B为正极，A为负极，以此解答该题．
解答 解：A．硅的原子序数为14，最外层电子数为4，故A正确；
B．光能转化为电能，不是化学电源，故B错误；
C．太阳能电池将光能转化为电能，故C正确；
D．由电流方向可知B电极为电源正极，故D正确．
故选B．
点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，为解答该类题目的关键，难度不大．
练习册系列答案
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6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | |
| B． | 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O | |
| C． | 将Cu粉加入到Fe2（SO4）3溶液中：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+ | |
| D． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
7．尿黑酸症是一种引起酪氨酸在人体内非正常代谢的遗传病，酪氨酸在体内有如图转化：
下列说法错误的是（ ）
下列说法错误的是（ ）
| A． | 酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 | |
| B． | 1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2 | |
| C． | 对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个 | |
| D． | 对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有4个峰，有1个手性碳原子 |
4．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能．下列有关叙述正确的是（ ）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 该反应为吸热反应 | |
| B． | E1-E2=△H | |
| C． | 升高温度，不会提高活化分子的百分数 | |
| D． | 使用催化剂使该反应的化学平衡常数发生改变 |
2．
草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华（175℃以上分解生成H2O、CO2和CO）；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+2H2O．现用H2C2O4进行如下实验：
（一） 探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：
A、乙醇 B、Ca（OH）2或Ba（OH）2C、NaOH溶液．
（1）B中盛装的试剂Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化学式）
（2）A中加入乙醇的目的是除去H2C2O4，避免对CO2的检验造成干扰．
（二） 探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-（用离子方程式表示）．
（三） 用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理：□MnO4-+□H2C2O4+□6H+=□Mn2++□CO2↑+□H2O
（1）配平上述离子方程式．
（2）滴定时KMnO4溶液应盛装于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素
如表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：
请回答：
（1）实验目的（a）是探究KMnO4溶液浓度对化学反应速率的影响；
（2）根据表中数据在右边坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图象；
（3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是氯离子可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应．
草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华（175℃以上分解生成H2O、CO2和CO）；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+2H2O．现用H2C2O4进行如下实验：（一） 探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：
A、乙醇 B、Ca（OH）2或Ba（OH）2C、NaOH溶液．
（1）B中盛装的试剂Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化学式）
（2）A中加入乙醇的目的是除去H2C2O4，避免对CO2的检验造成干扰．
（二） 探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-（用离子方程式表示）．
（三） 用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理：□MnO4-+□H2C2O4+□6H+=□Mn2++□CO2↑+□H2O
（1）配平上述离子方程式．
（2）滴定时KMnO4溶液应盛装于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素
如表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：
| 实验组别 | c（H2C2O4） /（mol/L） | V（H2C2O4） /ml | c（KMnO4） /（mol/L） | V（KMnO4） /ml | c（H2SO4） /（mol/L） | 褪色所需时间 | 实验 目的 |
| 1 | 0.2 | 2 | 0.0025 | 4 | 0.12 | 6′55″ | （a）探究KMnO4溶液浓度对化学反应速率的影响 |
| 0.2 | 2 | 0.005 | 4 | 0.12 | 5′17″ | ||
| 0.2 | 2 | 0.01 | 4 | 0.12 | 3′20″ | ||
| 0.2 | 2 | 0.02 | 4 | 0.12 | 9′05″ | ||
| 0.2 | 2 | 0.03 | 4 | 0.12 | 11′33″ | ||
| 0.2 | 2 | 0.04 | 4 | 0.12 | 14′20″ |
（1）实验目的（a）是探究KMnO4溶液浓度对化学反应速率的影响；
（2）根据表中数据在右边坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图象；
（3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是氯离子可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应．
；若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为0.4NA个．
19．在KNO3、MgSO4、K2SO4组成的混合溶液中Mg2+0.5mol、NO3-0.2mol、SO42-0.6mol，则溶液中K+的物质的量为（ ）
| A． | 0.4mol | B． | 0.3mol | C． | 0.2mol | D． | 0.1mol |
16．已知2L 0.5mol/L H2SO4溶液与足量稀NaOH溶液反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1 | |
| B． | H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+114.6 kJ•mol-1 | |
| C． | $\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1 | |
| D． | $\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1 |
17．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：
有关柠檬烯的分析正确的是（ ）
有关柠檬烯的分析正确的是（ ）| A． | 它在核磁共振氢谱中有6个峰 | B． | 它能发生取代、加成和氧化反应 | ||
| C． | 它与丁基苯互为同分异构体 | D． | 它属于芳香族化合物 |