题目内容
如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ；B的电子式为 ；E物质所含化学键的类型为
（2）写出D-H的化学反应方程式 ．写出F与J反应的化学方程式 ．
（3）A物质与足量的NaOH共热所发生反应的离子方程式 ．
（4）C物质能够与某淡黄色固体物质反应，产生无色无味气体．在该反应中消耗2molC时，反应中转移电子的物质的量为 mol．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为
（2）写出D-H的化学反应方程式
（3）A物质与足量的NaOH共热所发生反应的离子方程式
（4）C物质能够与某淡黄色固体物质反应，产生无色无味气体．在该反应中消耗2molC时，反应中转移电子的物质的量为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成气体D，B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，C为水，则A为NH4HCO3，B能与镁反应，则B为CO2，E为MgO，F为C，D为NH3，水与过氧化钠反应生成G，G为O2，D与G反应生成H，H为NO，I为NO2，J为HNO3，再结合F与J反应生成B、C、I，符合上述转化，然后结合物质的性质及题目要求来解答．
解答：
解：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成气体D，B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，C为水，则A为NH4HCO3，B能与镁反应，则B为CO2，E为MgO，F为C，D为NH3，水与过氧化钠反应生成G，G为O2，D与G反应生成H，H为NO，I为NO2，J为HNO3，
（1）由以上分析可知A为NH4HCO3，B为CO2，电子式为
，E为MgO，为离子化合物，含有离子键，
故答案为：NH4HCO3；；离子键；
（2）D+G→H的反应为4NH3+5O2
4NO+6H2O，F+J→B+C+I的反应为C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）A为NH4HCO3，与足量NaOH溶液在加热条件下发生NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O，故答案为：NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O；
（4）水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在该反应中消耗2molH2O时，生成1molO2，反应中转移电子的物质的量为2mol，
故答案为：2．
（1）由以上分析可知A为NH4HCO3，B为CO2，电子式为
，E为MgO，为离子化合物，含有离子键，故答案为：NH4HCO3；
；离子键；（2）D+G→H的反应为4NH3+5O2
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| 高温高压 |
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故答案为：4NH3+5O2
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| 高温高压 |
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（3）A为NH4HCO3，与足量NaOH溶液在加热条件下发生NH4++HCO3-+2OH-
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（4）水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在该反应中消耗2molH2O时，生成1molO2，反应中转移电子的物质的量为2mol，
故答案为：2．
点评：本题考查无机物的推断，利用物质的转化推断出各物质是解答本题的关键，C及A为解答本题的突破口，题目难度中等．
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下列叙述正确的是（ ）
A、S2-的结构示意图是 |
B、HCl的电子式为 |
C、NH3的结构式为  |
| D、还原性：HCl＞H2S |
常温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离出的c（OH-）为（ ）
| A、1.0×10-7 mol/L |
| B、1.0×10-6 mol/L |
| C、1.0×10-3 mol/L |
| D、1.0×10-12 mol/L |
、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有
下列化学用语的理解正确的是（ ）
A、2-丁醇的结构简式： |
B、电子式 ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 |
C、比例模型  ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 |
D、聚丙烯的结构简式： |