题目内容
常温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离出的c（OH-）为（ ）
| A、1.0×10-7 mol/L |
| B、1.0×10-6 mol/L |
| C、1.0×10-3 mol/L |
| D、1.0×10-12 mol/L |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：室温时，Kw=1×10-14，c（H+）×c（OH-）=1×10-14；溶液中碱电离的氢氧根离子抑制了水电离，碱溶液中c（H+）等于水电离出的c（OH-），根据溶液的pH=12，计算出溶液中的氢离子浓度，水电离的氢氧根离子的浓度等于溶液中的氢离子浓度．
解答：
解：室温下，Kw=1×10-14，c（H+）×c（OH-）=1×10-14，在pH=12的某碱溶液中，溶液中的氢离子是水电离的，氢离子浓度为：c（H+）=1×10-12mol/L，所以水电离的氢氧根离子浓度为：1×10-12mol/L，故选D．
点评：本题考查了PH的简单计算和水的电离问题，题目难度不大，注意溶液中PH的计算方法和水的电离特点．
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下列各组物质性质的比较中，正确的是（ ）
| A、热稳定性：NH3＜PH3＜H2O |
| B、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 |
| C、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
| D、金属性：Na＞Mg＞Al |
如图所示的装置中，能够组成原电池，产生电流的是（ ）
A、 稀硫酸 |
B、 NaCl溶液 |
C、 稀盐酸 |
D、 酒精 |
下列叙述，正确的是（ ）
A、人们使用
| ||||
| B、科学家们在过渡元素中寻找催化剂 | ||||
| C、目前周期表中的所有元素都是科学家们从自然界发现的 | ||||
| D、只有主族元素同时由短周期元素和长周期元素共同构成 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、主族金属元素的化合价均不会超过+4 |
| B、元素周期表中氧元素的位置列出的“16.00”是元素的相对原子质量 |
| C、Na2O2中阳离子与阴离子物质的量之比为1：1 |
| D、含有相同质子数和电子数的两种微粒可能是一种分子和一种离子 |
