Question

海水中富含卤族元素．
（1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的Cl^-价层电子排布图为

 

．
（2）下列是部分金属元素的第一电离能

	X	Y	Z
第一电离能（kJ/mol）	520.2	495.8	418.8

已知X、Y、Z 的价层电子构型为nS¹，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为

 

．
（3）CH₃-CH₂-Cl中与Cl原子成键的C以

 

杂化，而CH₂=CH₂-Cl中与Cl原子成键的C以

 

杂化．
（4）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．则Cl₂、IBr、ICl的沸点的由高到低的顺序为

 

（5）HClO₄、HIO₄、H₅IO₆[可写成（HO）₅IO]的酸性由强到弱的顺序为

 

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Answer 1

考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,分子间作用力对物质的状态等方面的影响

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）氯离子核外有18个电子，3s、3p电子为其价电子；
（2）X、Y、Z的价层电子构型为ns¹，则这三种元素都属于第IA族元素，同一主族元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，根据表格知，X、Y、Z这三种元素的金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，这三种金属的氯化物（RCl）都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子半径成反比，与电荷数成正比；
（3）根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式；
（4）分子晶体中，物质的相对分子质量越大其熔沸点越高；
（5）含非羟基氧原子个数越多，酸性越强．

解答： 解：（1）氯离子核外有18个电子，3s、3p电子为其价电子，其价电子排布图为，故答案为：；
（2）X、Y、Z的价层电子构型为ns¹，则这三种元素都属于第IA族元素，同一主族元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，根据表格知，X、Y、Z这三种元素的金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，这三种金属的氯化物（RCl）都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子半径成反比，与电荷数成正比，X、Y、Z这三种阳离子电荷数相等，离子半径逐渐增大，所以其熔点从小到大的顺序是ZCl＜YCl＜XCl，故答案为：ZCl＜YCl＜XCl；
（3）CH₃-CH₂-Cl中与Cl原子成键的C含有4个σ键，以sp³杂化，而CH₂=CH₂-Cl中与Cl原子成键的C含有3个σ键，以sp²杂化，故答案为：sp³；sp²；
（4）分子晶体中，物质的相对分子质量越大其熔沸点越高，Cl₂、ICl、IBr都是分子晶体，其相对分子质量从Cl₂、ICl、IBr逐渐增大，所以其熔沸点从高到低顺序是IBr＞ICl＞Cl₂，故答案为：IBr＞ICl＞Cl₂；
（5）含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，非羟基氧分别为3、3、1，但非金属性Cl＞I，则酸性为HClO₄＞HIO₄＞H₅IO₆，故答案为：HClO₄＞HIO₄＞H₅IO₆．

点评：本题涉及酸性强弱比较、原子杂化方式判断、物质熔沸点高低判断等知识点，侧重物质结构和性质的考查，注意（5）中酸性强弱比较方法，题目难度中等．