题目内容

650℃时，在2.0L密闭容器内加入4.0mol CO和2.0mol H2O，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）请回答：
（1）反应进行2min后，测得CO为3.2mol，则2min内v（CO2）=
 
mol/（L?min）．
（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是
 
（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）反应进行5min后达平衡，测得c（CO2）=4c（H2O），则CO的平衡转化率是
 
．
（4）该温度下，此反应的平衡常数K的数值是
 
（计算结果保留两位小数）．
考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）反应进行2min后，测得CO为3.2mol，消耗一氧化碳物质的量=4.0mol-3.2mol=0.8mol，生成二氧化碳物质的量为0.8mol，依据V=
△n
V
△t
计算得到；
（2）依据化学平衡移动原理分析，升温平衡向吸热反应方向进行分析判断；
（3）依据化学平衡三段式列式计算，5min达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量x；
              CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol）  4.0     2.0      0       0
变化量（mol）  x        x       x       x
平衡量（mol） 4.0-x    2.0-x    x       x
测得c（CO2）=4c（H2O），浓度关系是气体物质的量关系计算得到；
（4）依据（3）计算得到平衡浓度，结合平衡常数概念计算，用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积得到．
解答： 解：（1）反应进行2min后，测得CO为3.2mol，消耗一氧化碳物质的量=4.0mol-3.2mol=0.8mol，生成二氧化碳物质的量为0.8mol，则2min内v（CO2）=
0.8mol
2.0L
2min
=0.2mol/L?min，故答案为：0.2；   
（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，依据平衡移动原理可知升温平衡向吸热反应方向进行，则正反应是放热反应，故答案为：放热；  
（3）5min达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量x，
              CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol）  4.0     2.0      0       0
变化量（mol）  x        x       x       x
平衡量（mol） 4.0-x    2.0-x    x       x
测得c（CO2）=4c（H2O），浓度之比等于物质的量之比，x=4（2.0-x）
x=1.6mol；
则CO的平衡转化率=
1.6mol
4.0mol
×100%=40%，
故答案为：40%；    
（4）依据（3）分析计算平衡浓度c（CO）=
(4.0-1.6)mol
2.0L
=1.2mol/L，c（H2O）=
2.0mol-1.6mol
2L
=0.2mol/L，c（CO2）=
1.6mol
2L
=0.8mol/L，c（H2）=
1.6mol
2L
=0.8mol/L，平衡常数K=
0.8×0.8
1.2×0.2
=2.67，
故答案为：2.67．
点评：本题考查了化学平衡计算分析应用，主要是化学反应速率、转化率、平衡常数概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
如图所示的装置中，能够组成原电池，产生电流的是（　　）
A、
稀硫酸
B、
NaCl溶液
C、
稀盐酸
D、
酒精
在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计算：
（1）2min末SO3的浓度；
（2）2min内SO2的平均反应速率
（3）2min末SO2与O2的压强的比．
如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为
 
；B的电子式为
 
；E物质所含化学键的类型为
 

（2）写出D-H的化学反应方程式
 
．写出F与J反应的化学方程式
 
．
（3）A物质与足量的NaOH共热所发生反应的离子方程式
 
．
（4）C物质能够与某淡黄色固体物质反应，产生无色无味气体．在该反应中消耗2molC时，反应中转移电子的物质的量为
 
mol．
叠氮化物是一类重要化合物'在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图甲为分子结构示意图．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：

N2H4+HNO2=2H2O+HN3．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3-．试回答下列问题：
（1）下列说法正确的是
 
（选填序号）．
A．酸性：HNO2＞HNO3
B．N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
C．HN3、H2O都是极性分子
D．N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显
 
价，根据价层电子对互斥理论可知SO2-4的立体构型为：
 
，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：
（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得光谱纯N2：2NaN3（S）=2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是
 
（选填序号）．
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．钠晶胞结构如图乙，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
（4）与N-3互为等电子体的分子有：
 
（举两例）
（5）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．立方氮化硼晶胞如图丙所示，试分析：
①该晶体的类型为
 
晶体．
②晶体中每个N原子同时吸引
 
个B原子．
③设该晶体的摩尔质量为M g．mol-1，晶体的密度为p g?cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的B原子之间的距离为
 
cm．
（1）制备氢氧化铁胶体的方法是：往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl3溶液，当烧杯中液体成为红棕色时停止加热，这个变化可以用化学方程式表示为：FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3HCl．证明得到的液体是氢氧化铁胶体的方法是
 
．
过滤所得到的氢氧化铁胶体，并用一束强光照射所得滤液，从垂直于光线的传播方向观察．该实验的目的是
 
．
（2）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入饱和的FeCl3溶液，观察到有大量棕褐色的沉淀生成，得到的分散系属于
 
（“溶液”、“浊液”、“胶体”）．这个变化可以用化学方程式表示为：
 
．
将得到的分散系过滤，滤纸上有大量的固体物质，滤液呈浅黄棕色，用一束强光照射，能观察到明显的丁达尔现象．通过这个实验你能得出的结论是：
 
．
（3）氢氧化铁胶体与氢氧化铁悬浊液最本质的区别是：
 
．
在溶有Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中，加入过量的BaCl2溶液后，得到14.51g白色沉淀，用置于过量稀硝酸中充分反应后，沉淀量减小为4.66g，并有气体放出．
试计算：
（1）原混合溶液含有的Na2SO4的质量．
（2）产生的气体在标准状况下的体积．
影响化学反应速率的因素很多．在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：
（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象
 
；
（2）在5%的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快产生气体
 
；
（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率
 
；
（4）硫在氧气中比在空气中燃烧更快
 
；
（5）工业合成氨通常要在高压下进行
 
．
下列说法中，正确的是（　　）
A、HNO3和Cu（OH）2都是电解质
B、BaSO4难溶于水，是弱电解质
C、盐酸的导电能力一定比H2CO3溶液的强
D、CO2溶于水所得溶液能导电，CO2是电解质

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