Question

下列各项内容中，排列顺序正确的是（　　）
①氧化性：KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂
②单质的密度：Na＜K＜Rb
③微粒半径：K⁺＞S^2-＞F
④物质的熔点：Li＞Na＞K
⑤氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O．

• A、①③
• B、②④
• C、①④
• D、③⑤

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①高锰酸钾分解生成二氧化锰，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；
②碱金属元素从上到下，金属的密度呈增大趋势；
③核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的核外电子层数越多，半径越大；
④碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低；
⑤考虑氢键和分子间作用力的区别．

解答： 解：①高锰酸钾分解生成二氧化锰，故氧化性：KMnO₄＞MnO₂，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，故氧化性：MnO₂＞Cl₂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断：氧化性：KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂，故正确；
②碱金属元素从上到下，金属的密度呈增大趋势，钾反常，所以单质的密度：K＜Na＜Rb，故错误；
③核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的核外电子层数越多，半径越大，应为S^2-＞K⁺＞F，故错误；
④碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低，应为Li＞Na＞K，故正确；
⑤从两个角度考虑，水中存在氢键，沸点最高，H₂Se和H₂S结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确顺序为H₂O＞H₂Se＞H₂S，故错误；
故选C．

点评：本题考查较为综合，涉及氧化的比较、离子半径的比较以及金属的性质等知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，掌握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律和判断角度，难度中等．