题目内容
标准状况下将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余1mL无色气体，则原混合气体中氧气的体积为 ．
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
专题：元素及其化合物
分析：NO2和O2混合气体与反应可能的反应式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应的方程式用讨论的方法计算．
解答：
解：如氧气过量，则剩余1ml无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4x x
4x+x=12mL-1mL=11mL，
x=2.2mL，所以氧气的体积为：2.2mL+1mL=3.2mL；
如NO2过量，则剩余1mL无色气体为NO，设氧气的体积为y，
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3 1
（12ml-y-4y） 1mL
y=1.8mL，
故答案为：3.2mL或1.8mL．
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4x x
4x+x=12mL-1mL=11mL，
x=2.2mL，所以氧气的体积为：2.2mL+1mL=3.2mL；
如NO2过量，则剩余1mL无色气体为NO，设氧气的体积为y，
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3 1
（12ml-y-4y） 1mL
y=1.8mL，
故答案为：3.2mL或1.8mL．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意气体的过量判断，结合方程式计算．
练习册系列答案
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；
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