题目内容
下列离子方程式书写错误的是（ ）
| A、向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| B、少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
| C、碳酸氢根离子发生电离：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| D、将1mol?L-1 NaAlO2溶液和1.5mol?L-1 HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．溶液的pH=7，反应消耗硫酸氢钾与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，即氢氧化钡不足，反应按照氢氧化钡的量进行；
B．碳酸氢钠少量，氢氧根离子过量，反应按照碳酸氢钠的组成进行；
C．碳酸根离子电离出氢离子和碳酸根离子，据此进行判断；
D．设溶液体积为1L，偏铝酸钠和氯化氢的物质的量分别为1mol、1.5mol，1mol偏铝酸根离子转化成1mol氢氧化铝沉淀需要消耗1mol氢离子，氢离子还剩余0.5mol，0.5mol氢离子能够溶解0.5mol×
=
mol氢氧化铝，所以生成氢氧化铝沉淀与铝离子的物质的量之比为5：1．
B．碳酸氢钠少量，氢氧根离子过量，反应按照碳酸氢钠的组成进行；
C．碳酸根离子电离出氢离子和碳酸根离子，据此进行判断；
D．设溶液体积为1L，偏铝酸钠和氯化氢的物质的量分别为1mol、1.5mol，1mol偏铝酸根离子转化成1mol氢氧化铝沉淀需要消耗1mol氢离子，氢离子还剩余0.5mol，0.5mol氢离子能够溶解0.5mol×
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解答：
解：A．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7，氢氧化钡不足，正确的离子方程式为：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中，氢氧化钡过量，反应按照碳酸氢钠的组成进行，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故B正确；
C．碳酸氢根离子发生电离生成氢离子和碳酸根离子，其电离方程式为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故C正确；
D．将1mol?L-1 NaAlO2溶液和1.5mol?L-1 HCl溶液等体积互相均匀混合，设两溶液的体积为1L，偏铝酸钠和氯化氢的物质的量分别为1mol、1.5mol，1mol偏铝酸根离子转化成1mol氢氧化铝沉淀需要消耗1mol氢离子，氢离子还剩余0.5mol，0.5mol氢离子能够溶解氢氧化铝的物质的量为：0.5mol×
=
mol氢氧化铝，反应产物中还剩余氢氧化铝沉淀：1mol-
mol=
mol，所以生成氢氧化铝沉淀与铝离子的物质的量之比为5：1，该反应的离子方程式为：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，故D正确；
故选A．
B．少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中，氢氧化钡过量，反应按照碳酸氢钠的组成进行，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故B正确；
C．碳酸氢根离子发生电离生成氢离子和碳酸根离子，其电离方程式为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故C正确；
D．将1mol?L-1 NaAlO2溶液和1.5mol?L-1 HCl溶液等体积互相均匀混合，设两溶液的体积为1L，偏铝酸钠和氯化氢的物质的量分别为1mol、1.5mol，1mol偏铝酸根离子转化成1mol氢氧化铝沉淀需要消耗1mol氢离子，氢离子还剩余0.5mol，0.5mol氢离子能够溶解氢氧化铝的物质的量为：0.5mol×
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故选A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，注意掌握离子方程式的书写原则，选项D为易错点和难点，注意根据偏铝酸钠和氯化氢的物质的量判断过量情况，并计算出生成氢氧化铝沉淀和铝离子的物质的量之比．
练习册系列答案
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下列离子方程式不正确的是（ ）
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下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
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已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）
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| C、电子数 | D、核电荷数 |
在某浓度的醋酸钠溶液中，下列微粒的浓度关系不正确的是（ ）
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| B、c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-） |
| C、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+） |
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