题目内容
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、H+、Na+、CO32- |
| B、Ba2+、Na+、SO42- |
| C、K+、H+、OH- |
| D、Ag+、NO3-、H+ |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：A．氢离子与碳酸根离子发生反应，在溶液中不能共存；
B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
C．氢离子与氢氧根离子反应生成水，在溶液中不能大量共存；
D．Ag+、NO3-、H+离子之间不反应，在溶液中能够大量共存．
B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
C．氢离子与氢氧根离子反应生成水，在溶液中不能大量共存；
D．Ag+、NO3-、H+离子之间不反应，在溶液中能够大量共存．
解答：
解：A．H+、CO32-之间能够发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Ba2+、SO42-之间能够发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．H+、OH-离子之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Ag+、NO3-、H+之间不满足离子反应发生条件，在溶液中可以大量共存，故D正确；
故选D．
B．Ba2+、SO42-之间能够发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．H+、OH-离子之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Ag+、NO3-、H+之间不满足离子反应发生条件，在溶液中可以大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O | ||||
| B、Cu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+ | ||||
C、向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3?H2O═Al
| ||||
D、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++S
|
下列各组离子能够大量共存的是（ ）
| A、pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| B、使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42- |
| C、滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、NO3- |
| D、水电离出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NH4+ |
如图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是（ ）
| A、装置A是原电池，装置B是电解池 |
| B、反应一段时间后，装置B中溶液PH增大 |
| C、a口若消耗1mol CH4，d口可产生4mol气体 |
| D、a口通入C2H6时的电极反应为 C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O |
过量的硝酸和6.4g铜充分反应，向反应后的溶液中滴加5mol?L-1的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示，则反应后溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）| A、0.05mol |
| B、0.1mol |
| C、0.2mol |
| D、0.25mol |
下列离子方程式书写错误的是（ ）
| A、向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| B、少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
| C、碳酸氢根离子发生电离：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| D、将1mol?L-1 NaAlO2溶液和1.5mol?L-1 HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+ |