Question

在某浓度的醋酸钠溶液中，下列微粒的浓度关系不正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B、c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（OH^-）
• C、c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）
• D、c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒、质子守恒和物料守恒，再结合电荷守恒、质子守恒和物料守恒解答．

解答： 解：A．醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），醋酸根离子水解程度较小，所以c（OH^-）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（OH^-），故B正确；
C．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故D正确；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，离子浓度比较常常与弱电解质的电离、盐类水解综合考查，根据弱电解质的电离特点、盐类水解特点结合守恒思想分析解答，题目难度不大．