Question

18．常温下，将0.40mol/L氢氧化钠溶液与0.10mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为（　　）

• A． 1.0
• B． 2.0
• C． 13.0
• D． 14.0

Answer 1

分析 根据酸碱溶液混合时，先判断过量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后根据pH=-c（H⁺）计算出该混合溶液的pH．

解答 解：氢氧化钠溶液物质的量浓度为0.40mol/L，设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为：1L×0.40mol•L^-1=0.40mol，
硫酸的物质的量为：1L×0.10mol•L^-1=0.10mol，H⁺的物质的量为0.10mol×2=0.20mol，
则氢氧化钠过量，反应后溶液中氢氧根离子浓度为：$\frac{0.40mol-0.2mol}{2L}$=0.1mol/L，
反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=1×10^-13mol/L，
所以该混合物的pH=-lg1×10^-13=13，
故选C．

点评 本题主要考查溶液pH的有关计算，题目难度不大，正确判断酸碱反应的过量情况为解答关键，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及溶液pH的计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．