题目内容
在常温下，PH=a的醋酸和PH=14-a的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的下列说法正确的是（ ）
| A、PH＜7 |
| B、PH=7 |
| C、PH＞7 |
| D、上述三种均有可能 |
考点：pH的简单计算
专题：计算题
分析：常温下，pH=a的醋酸溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1.0×10-amol?L-1，醋酸溶液浓度大于1.0×10-amol?L-1；pH=14-a的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）=
mol/L=1.0×10-amol?L-1，氢氧化钠的浓度为1.0×10-amol?L-1，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性，据此进行解答．
| 1×10-14 |
| 10-(14-a) |
解答：
解：在常温下，pH=a的醋酸溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1.0×10-amol?L-1，醋酸为弱酸，则醋酸溶液浓度大于1.0×10-amol?L-1；
pH=14-a的NaOH溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1.0×10-（14-a）mol?L-1，则氢氧根离子浓度为：c（OH-）=
mol/L=1.0×10-amol?L-1，氢氧化钠的浓度为1.0×10-amol?L-1，
两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH＜7，
故选A．
pH=14-a的NaOH溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1.0×10-（14-a）mol?L-1，则氢氧根离子浓度为：c（OH-）=
| 1×10-14 |
| 10-(14-a) |
两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH＜7，
故选A．
点评：本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，根据溶液酸碱性与溶液pH关系计算出醋酸和氢氧化钠溶液的浓度为解答本题的关键，注意醋酸在溶液中部分电离的特点，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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| A、该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+） | ||
| B、平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）变小 | ||
| C、平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大 | ||
D、该反应的平衡常数K=
|
一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol H2（g）和1mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），经充分反应达到平衡后，生成的HI（g）的气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI（g）发生反应HI（g）?
H2（g）+
I2（g），则下列判断正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、后一反应的平衡常数为1 |
| B、后一反应的平衡常数为0.5 |
| C、后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol?L-1 |
| D、后一反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.5 mol?L-1 |
