题目内容
往澄清石灰水中通入过量SO2的离子方程式 ．
考点：二氧化硫的化学性质
专题：氧族元素
分析：澄清石灰水中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢钙，以此来解答．
解答：
解：往澄清的石灰水中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢钙，其离子反应为OH-+SO2═HSO3-，故答案为：OH-+SO2═HSO3-．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，注意与量有关的离子反应的生成物及书写方法即可解答，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）
| 物质 选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
| A | CuO | CO2 | H2O |
| B | C | CO | CO2 |
| C | CaCO3 | CaO | Ca（OH）2 |
| D | H2SO4 | H2O | H2 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.3mol/L CaCl2溶液；④50mL 0.1mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（ ）
| A、④③②① | B、②③④① |
| C、①④③② | D、①④②③ |
己知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgI）=8.5×10-17．某溶液中含有Cl-、Br-和I-，浓度均为0.010mol?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
| A、Cl-、Br-、I- |
| B、Br-、Cl-、I- |
| C、I-、Br-、Cl- |
| D、Br-、I-、Cl- |
历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图．下列关于靛蓝的叙述中错误的是（ ）| A、靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 |
| B、它的分子式是C16H10N2O2 |
| C、该物质苯环上的一溴代物有两种 |
| D、1mol靛蓝最多可与9mol氢气加成 |
在常温下，PH=a的醋酸和PH=14-a的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的下列说法正确的是（ ）
| A、PH＜7 |
| B、PH=7 |
| C、PH＞7 |
| D、上述三种均有可能 |
