Question

化工生产中含Cu²⁺的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq）．一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（　　）

• A、该反应达到平衡时c（Cu²⁺）=c（Mn²⁺）
• B、平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn²⁺）变小
• C、平衡体系中加入少量Cu（NO₃）₂（s）后，c（Mn²⁺）变大
• D、该反应的平衡常数K=

  Ksp(CuS)

  Ksp(MnS)

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、该反应达到平衡时离子的浓度保持不变；
B、根据化学平衡移动原理，加入固体物质，不改变平衡回答；
C、根据反应物的浓度增大，平衡正向移动；
D、根据反应的平衡常数K计算即可．

解答： 解：A、该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但c（Cu²⁺）与c（Mn²⁺）不一定相等，故A错误；
B、因为CuS为固体，加入后不改变平衡，故锰离子的浓度不变，故B错误；
C、根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以C（Mn²⁺）变大，故C正确；
D、已知Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq），由反应可知，反应的平衡常数K=

c(Mn2+)

c(Cu2+)

=

c(Mn2+)?c(S2-)

c(Cu2+)?c(S2-)

=

Ksp(MnS)

KSP(CuS)

，故D错误．
故选C．

点评：本题主要考查了沉淀的平衡以及转化，难度不大，根据平衡移动原理以及沉淀转化的知识即可完成．