Question

实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，再用溴与乙烯反应生成1，2-二溴乙烷，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．有关数据列表如下：

	乙醇	1，2二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g?cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

（1）用下列仪器制备1，2-二溴乙烷．如果气体流向为从左到右，则正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：

 

经A（1）插入A中，

 

接A（2），A（3）接

 

接

 

接

 

接

 

（填大写字母代号）．

（2）温度计水银球的正确位置是

 

．
a、支管口处           b、液面上方　　　　　　c、液面以下
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是

 

；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中水，振荡后静置，产物应在

 

层（填“上”“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用

 

洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a、水　　　　　b、氢氧化钠溶液　　　c、碘化钠溶液　　　　d、乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用

 

的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是

 

；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是

 

．

Answer 1

考点：乙醇的消去反应,溴乙烷的制取

专题：实验题,有机物的化学性质及推断

分析：（1）制取乙烯气体（用A、B、D组装）一安全瓶（C，兼防堵塞）→净化气体（F，用NaOH溶液吸收CO₂和SO₂等酸性杂质气体）→制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置（E）→尾气处理（G）”；
（2）根据温度计在实验中的作用判断温度计水银球的位置；
（3）溴与乙烯发生加成反应使溴单质褪色，可以据此判断反应是否结束；
（4）1，2-二溴乙烷的密度大于水，据此判断其在分液漏斗中的位置；
（5）溴单质能够与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，除杂试剂能够除去杂质，不能引进新的杂质；
（6）乙醚与1，2-二溴乙烷互溶，可以根据二者沸点相差较大提高蒸馏操作分离；
（7）根据溴单质沸点较低、容易挥发判断；根据1，2-二溴乙烷的熔点较低进行解答．

解答： 解：（1）仪器组装顺序是：制取乙烯气体（用A接A（1）、B、D组装）一安全瓶（C，兼防堵塞）→净化气体（F，用NaOH溶液吸收CO₂和SO₂等酸性杂质气体）→制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置（E）→尾气处理（G）”，
故答案为：B　D　C　F　E　G；
（2）乙醇在浓硫酸作用下加热到170⁰C时发消去反应生成乙烯，则温度计的位置应插入三颈烧瓶的液体中，所以c正确，
故答案为：c；
（3）乙烯中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，从而导致溴褪色，所以可通过装置E中溴的颜色完全褪去，判断反应已经结束，
故答案为：溴的颜色完全褪去；
（4）1，2-二溴乙烷的密度大于水，则在分液漏斗中混合液的下层，
故答案为：下；
（5）单质溴能够与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收未反应的溴，而溴在水中溶解度较小、溴与碘化钠反应生成了新的杂质碘单质、乙醇能够溶解1，2-二溴乙烷，所以正确的为b，
故答案为：b；
（6）乙醚和1，2-二溴乙烷相互溶解，根据表中数据可知，乙醚和1，2-二溴乙烷的沸点相差较大，可以通过蒸馏方法分离出杂质乙醚，
故答案为：蒸馏；
（7）溴易挥发，为减少挥发，在反应管E中加入少量水可起到水封的作用，把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中，可降低温度，减少挥发；
由于1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，温度降低1，2-二溴乙烷会凝固导致堵塞导管，所以温度不能过低，
故答案为：减少溴的挥发损失；产品1，2二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

点评：本题考查有机物的合成实验设计，题目难度中等，解答本题的关键是把握制备实验的原理，能正确设计实验顺序，牢固把握实验基本操作时解答该类题目的保证，学习中注意加强相关知识的全面学习．