题目内容
10．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（ ）| A． | 电解饱和食盐水不可制取金属钠 | |
| B． | 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 | |
| C． | 过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠 | |
| D． | 钠可以从四氯化钛中置换出钛 |
分析 A、电解饱和食盐水制氢氧化钠、氢气和氯气；
B、钠在没有条件下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下，和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠；
C、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
D、Na是活泼金属，具有强还原性．
解答 解：A、电解饱和食盐水可以得到烧碱、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故A正确；
B、钠在没有条件下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下，和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，故B正确；
C、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故C错误；
D、Na是活泼金属，具有强还原性，所以用钠从四氯化钛中置换钛，利用了钠的强还原性，故D正确．
故选C．
点评 本题涉及金属的冶炼知识，不同金属的活泼性不同，冶炼方法也不一样，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
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实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．试回答下列问题：
18．“绿色化学”特点之一是：提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”．以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）
| A． | 乙烯在银作催化剂的条件下与氧气反应生成环氧乙烷 | |
| B． | 乙烯水化法制乙醇 | |
| C． | 乙烯与氯化氢加成制氯乙烷 | |
| D． | 利用乙烯与氢气加成制得的乙烷与氯气在光照条件下制氯乙烷 |
5．物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化，表为四种物质的溶解热（“+”为放热，“-”为吸热）：
将等质量的上述物质加入等质量的水中，对水的电离平衡影响最小的是（ ）
| 化学式 | NH4NO3 | NaOH | NaCl | KNO3 |
| 溶解热（kJ/kg） | -330.75 | +1040.5 | -84.10 | -353.17 |
| A． | NH4NO3 | B． | NaOH | C． | NaCl | D． | KNO3 |
为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸氢钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图：
2．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- | |
| D． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
19．根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）
| A． | 生成物比反应物稳定 | |
| B． | 该反应的△H＜0 | |
| C． | 该图可以表示石灰石高温分解反应 | |
| D． | 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生 |
11．某实验小组进行了“影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：
（1）比较三组数据，初步得出的结论是：当其他条件不变时，H2SO4（填化学式）的浓度增加，反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）； 对比①、②两组实验，你认为影响反应速率的因素是固体接触面积．
（2）写出该反应的离子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑，
（3）经过试验对比，同学们在①组试验的试管中，滴入几滴CuSO4溶液后，锌粒表面有紫红色物质生成，同时发现试管中产生气泡的速度明显加快，请你分析，产生这种现象加快反应速率的原因是因为发生了原电池反应．
| Zn的质量 | H2SO4的浓度 | 收集20mL H2所需的时间 | |
| ① | 10g（锌粒） | 0.1mol/L | 153s |
| ② | 10g（锌粉） | 0.1mol/L | 125s |
| ③ | 10g（锌粉） | 0.2mol/L | 62s |
（2）写出该反应的离子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑，
（3）经过试验对比，同学们在①组试验的试管中，滴入几滴CuSO4溶液后，锌粒表面有紫红色物质生成，同时发现试管中产生气泡的速度明显加快，请你分析，产生这种现象加快反应速率的原因是因为发生了原电池反应．