Question

1．某学生在实验室用氯酸钾制取标准状况下6.72L氧气，试回答：
（1）计算需要氯酸钾的物质的量是多少？
（2）如果是氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物．

Answer 1

分析 发生2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，n（O₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，结合反应方程式和氧化还原反应的有关的概念分析解答．

解答 解：（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
           2              3
        n（KClO₃）      0.3mol
n（KClO₃）=$\frac{2×0.3}{3}$=0.2mol，答：需要氯酸钾的物质的量是0.2mol；
（2）在2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑中，氯酸钾中氯元素的化合价降低，氧元素化合价升高，所以反应中氧化剂：KClO₃，还原剂：KClO₃，氧化产物：O₂，还原产物：KCl，答：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是KClO₃，KClO₃，O₂，KCl．

点评 本题考查根据方程式进行的计算，为高频考点，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意对基础知识的掌握．