Question

4．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向苯酚钠溶液中滴入NaHSO3溶液，出现白色浑浊	C6H5O-结合质子的能力比SO32-强
B	向待测液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液变红	待测液X中一定含有Fe2+
C	向（NH4）2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化剂），微热，溶液变紫色	S2O82-氧化性比MnO4-强
D	浓硫酸与乙醇共热产生的气体Y，通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去	气体Y为纯净的乙烯

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．酸根离子结合氢离子能力越强，其酸的酸性越弱；
B．原溶液中可能含有Fe³⁺；
C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；
D．浓硫酸与乙醇共热可能生成乙烯和二氧化硫．

解答 解：A．室温下，向苯酚钠溶液中滴入NaHSO₃溶液，出现白色浑浊，说明HSO₃^-的酸性大于苯酚，所以C₆H₅O^-结合质子的能力比SO₃^2-强，故A正确；
B．原溶液中可能含有Fe³⁺，检验Fe²⁺的方法是：向待测液X中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液变红，说明待测液X中一定含有Fe²⁺，故B错误；
C．向（NH₄）₂S₂O₈溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO₃）₂溶液和1滴AgNO₃溶液（作催化剂），微热，溶液变紫色，S₂O₈^2-是氧化剂，MnO₄^-是氧化产物，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，则S₂O₈^2-氧化性比MnO₄^-强，故C正确；
D．浓硫酸与乙醇共热可能生成乙烯和二氧化硫，二氧化硫也能使酸性KMnO₄溶液，所以气体Y为乙烯和二氧化硫，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查化学实验方案评价，题目难道中等，涉及离子检验、酸性强弱比较、氧化性比较、物质鉴别等知识点，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键．