下列离子方程式的书写正确的是( )A．水玻璃中通入过量二氧化硫:Na2SiO3+SO2+H2O═2Na++SO32-+H2SiO3↓B．铁屑溶于过量稀硝酸:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2OC．往碳酸钙中滴加稀盐酸:CO32-+2H+═H2O+CO2↑D．在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++2HCO3-+2OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	水玻璃中通入过量二氧化硫：Na₂SiO₃+SO₂+H₂O═2Na⁺+SO₃^2-+H₂SiO₃↓
	B．	铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
	C．	往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	D．	在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO₃）₂溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH ^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

分析 A．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钠，硅酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式；
B．硝酸过量反应生成三价铁离子；
C．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
D．碳酸氢钙少量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．

解答解：A．水玻璃中通入过量二氧化硫，离子方程式：SiO₃^2-+2SO₂+2H₂O═2HSO₃^-+H₂SiO₃↓，故A错误；
B．铁屑溶于过量稀硝酸，离子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故B错误；
C．往碳酸钙中滴加稀盐酸，离子方程式：CaCO₃+2H⁺═H₂O+CO₂↑+Ca²⁺，故C错误；
D．在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO₃）₂溶液，离子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH ^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案

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（1）流程甲中先通NH₃后通CO₂的原因是氨气在水中溶解度大，先通氨气，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO₃^-的浓度，有利于促进更多的NaHCO₃析出．
（2）生成沉淀A的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）流程甲中可循环利用的物质的名称为二氧化碳和氨气．
某化工厂对流程甲进行了如下图所示的改进．

（4）流程乙中可以循环利用物质的化学式为CO₂、NaCl；和流程甲相比，流程乙的优点是提高氯化钠的利用率、同时得到NH₄Cl可作氮肥、减少环境污染．
（5）不用其它试剂，检查乙流程中副产品F是否纯净的操作是取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净．
（6）在乙流程中，若使用11.7吨食盐，最终得到10.07吨纯碱，则NaCl的利用率为95.0%．

4．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向苯酚钠溶液中滴入NaHSO₃溶液，出现白色浑浊	C₆H₅O^-结合质子的能力比SO₃^2-强
B	向待测液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液变红	待测液X中一定含有Fe²⁺
C	向（NH₄）₂S₂O₈溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO₃）₂溶液和1滴AgNO₃溶液（作催化剂），微热，溶液变紫色	S₂O₈^2-氧化性比MnO₄^-强
D	浓硫酸与乙醇共热产生的气体Y，通入酸性KMnO₄溶液，溶液紫色褪去	气体Y为纯净的乙烯

1．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂，发生的反应为CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是BC（填编号）．
A．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4mol H₂O
B．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D．该体系中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②若要使K=1，则改变的条件可以是D（填选项）．

A．增大压强　 B．减小压强　C．升高温度 D．降低温度　 E．加入催化剂．

8．将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入到2L物质的量浓度为1mol/L的盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（　　）

18．某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol•L^-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为-3价）：
（1）KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O被氧化的元素是C．（用元素符号表示）
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
2KOCN+3Cl₂+8KOH═2K₂CO₃+1N₂+6KCl+2H₂O．
（3）若将10L含KCN的浓度为0.01mol•L^-1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气0.25mol．

2．下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（　　）

选项	离子或分子	要求
A	K⁺、SO₄^2-、Cl^-、HS^-	c（K⁺）＜c（SO₄^2-）
B	Fe³⁺、Na⁺、NO₃^-、ClO^-	溶液pH=1
C	Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-	滴加氨水立即有沉淀产生
D	NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CH₃COOH	滴加NaOH溶液立即有气泡产生

8．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n（X）	n（Y）	n（M）
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.20	a
④	800	0.10	0.10	b

下列说法正确的是（　　）

	A．	实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ（N）=1.0×10^-2mol/（L•min）
	B．	实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
	C．	实验③中，达到平衡时，X的转化率为50%
	D．	实验④中，达到平衡时，b＜0.05

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