化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是( )A．白酒中混有少量塑化剂.少量饮用对人体无害.可通过过滤方法除去B．“辽宁舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆.属于新型无机非金属材料C．SiCl4在战争中常用作烟雾弹.是因为它水解时生成白色烟雾D．“雾霾天气 .“温室效应 .“光化学烟雾的形成都与氮氧化物无关题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）

	A．	白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
	B．	“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
	C．	SiCl₄在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾
	D．	“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

分析 A、不溶性固体和液体可以处于过滤法分离；
B、钢缆属于合金；
C、SiCl₄水解生成原硅酸（H₄SiO₄）和HCl而产生白色烟雾；
D、雾霾天气与氮氧化物无关．

解答解：A、不溶性固体和液体可以处于过滤法分离，塑化剂和酒精互溶，所以不能通过过滤除去，且塑化剂有毒，故A错误；
B、“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，而不是新型无机非金属材料，故B错误；
C、SiCl₄在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸（H₄SiO₄）和HCl而产生白色烟雾，故C正确；
D、雾霾天气与氮氧化物无关，为颗粒污染，对人体呼吸道有害，故D错误；
故选C．

点评本题考查较为综合，涉及化学与环境、材料以及生活的考查，为高频考点，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

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20．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（　　）

	A．	氧化废液中的溴化氢		B．	分离CCl₄层和水层
	C．	分离CCl₄和液溴		D．	长期贮存液溴

1．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g）．发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得实验数据如表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n（X）	n（Y）	n（M）
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a

下列说法正确的是（　　）

	A．	实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0～5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=l.0×10^-2 mo1•L^-1•min^-1
	B．	实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
	C．	实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
	D．	该反应的正反应方向为吸热反应

18．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请回答以下有关问题：
（1）灼烧海带时，是将处理好的海带用酒精润湿后在干锅中进行．请问有酒精进行润湿的目的是促进海带快速燃烧．
（2）步骤③操作方法的名称为过滤；在实验室进行该项操作时，用到的玻璃仪器除了漏斗、玻璃棒外还有烧杯．
（3）步骤④中发生反应的离子方程式为2I^-+MnO₂+4H⁺=I₂+Mn²⁺+2H₂O；该步骤所用氧化剂还可以用氯水（或酸性高锰酸钾溶液等）替代．
（4）用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上；
（B）把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
（C）检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏水；
（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正：
（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；
（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上边凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
（H）静置，分层．
①正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
②（G）步骤操作的目的是保证漏斗中液体顺利流出．
（5）已知3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O，5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂↓+3H₂O．在进行第⑥步操作时，先在碘的CCl₄中加入适量40%NaOH溶液，至CCl₄层变为无色，分液．接下来的操作方法是在所得水溶液中加入过量的稀硫酸，过滤得碘单质．

5．某溶液中大量存在Ca²⁺、H⁺、Cl^-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

Ag⁺

CO₃^2-

OH^-

Mg²⁺

15．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1mol C1₂通入足量NaOH溶液中，转移电子数为N_A
	B．	18g D₂O含有的中子数为10N_A
	C．	0.1mol/L的Na₂CO₃溶液含CO₃^2-数目为0.1N_A
	D．	已知白磷（P₄）分子结构为正四面体，则1mol P₄含共价键数为4N_A

1．如表是元素周期表主族元素的一部分．短周期元素Y的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z单质可在空气中燃烧．下列叙述错误的是（　　）

X
Y		Z	W

	A．	Z的最高价氧化物的水化物是强酸
	B．	Y的最高价氧化物能溶于烧碱溶液
	C．	X与W形成的化合物中含有离子键
	D．	Z、W分别形成的简单离子中，前者的半径较大

16．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：

下列叙述正确的是（　　）

	A．	化合物X中含有手性碳原子		B．	化合物Y的分子式为C₆H₁₂NO₂
	C．	1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应		D．	用溴水可鉴别化合物X和Z

17．

25℃时，将1.0L w mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a＞b＞c
	B．	c点混合液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
	C．	a、b、c三点都有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
	D．	若忽略体积变化，则25℃时CH₃COOH的电离平衡常数 K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10^-7 mol•L^-1

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