题目内容

15．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．1mol C12通入足量NaOH溶液中，转移电子数为NA
B．18g D2O含有的中子数为10NA
C．0.1mol/L的Na2CO3溶液含CO32-数目为0.1NA
D．已知白磷（P4）分子结构为正四面体，则1mol P4含共价键数为4NA

分析 A、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子；
B、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol中子来分析；
C、溶液体积不明确；
D、白磷中含6条P-P键．

解答 解：A、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，即NA个，故A正确；
B、18g重水的物质的量为0.9mol，而1mol重水中含10mol中子，故含9NA个中子，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的碳酸根的个数无法计算，故C错误；
D、白磷中含6条P-P键，故1mol白磷中含6NA条P-P键，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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5．下列有机化合物与其同分异构体数目一致的是（不考虑立体异构）（　　）
选项有机化合物同分异构体数目
A分子式为C8H10的芳香烃3种
B分子式为C4H8的烯烃2种
C分子式为C6H12O2的羧酸8种
D分子式为C4H10O的醇5种
A．AB．BC．CD．D
6．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）
A．用图a所示装置除去Cl2中含有的HCl
B．用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠
C．用图c所示装置制取乙烯气体
D．用图d所示装置制取Cl2、H2
3．下列物质中含有离子键的是（　　）
A．CO2B．NaClC．HClD．CH4
10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）
A．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾
D．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
19．请回答下列化学平衡的有关问题：
（1）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如图1和图2．

①该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，随温度降低，K增大（填“增大”或“减小”）．
②将容器d中的状态转变到容器c中的状态，可采取的措施有降温、增压．
③图2中，达到化学平衡状态的容器有cde．
（2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-═2CO32-，则其负极的电极反应式为CO+CO32--2e-=2CO2．
（3）煤汽化后的煤渣可提炼重金属．图3为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：
该温度下，溶度积常数的关系为Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．
6．在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0达到平衡，平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化关系如图所示．则下列结论正确的是（　　）
A．由图象可推知，反应温度T2＞T1
B．同一温度，增大压强，平衡右移，平衡常数K增大
C．同一温度，当a=0.5时，CO转化率最高
D．对于状态I和II，若再向体系中充入He，重新达到平衡后，二者的平衡体系中CH3OH的浓度相等
1．某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如图实验装置．

（1）写出A中反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸表现出既有氧化性又有酸性．
（2）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．该反应中的还原剂是HCl（填化学式）．
（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是分液漏斗（填名称）
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红恢复红色，D：无明显现象．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化学方程式表示）．
（5）第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2 是易挥发、深红棕色的液体，与Cl2化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体．
根据上述流程回答下列问题：
①反应室①使用冰水的目的防止Br2和HBr挥发．
②操作I的名称蒸馏，操作Ⅱ的名称过滤．
③反应室②中加入Na2SO3的目的是还原除去粗品中的Br2．
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察到的现象为溶液变成血红色．
B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为溶解了少量Br2，其用于证明该假设成立的方法为加入CCl4进行萃取，若观察CCl4中有橙红色液体出现，则可证明．
2．分子中，在同一平面上的碳原子最少有9个，最多有14个．

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