题目内容
16．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：
下列叙述正确的是（ ）
| A． | 化合物X中含有手性碳原子 | B． | 化合物Y的分子式为C6H12NO2 | ||
| C． | 1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应 | D． | 用溴水可鉴别化合物X和Z |
分析 A．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子；
B．根据结构简式确定分子式；
C．Z中酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反应；
D．X和Z中都含有碳碳双键，都与溴发生加成反应．
解答 解：A．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，根据结构简式知，该分子中没有手性碳原子，故A错误；
B．根据结构简式确定分子式为C6H13NO2，故B错误；
C．Z中酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反应，则1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应，故C正确；
D．X和Z中都含有碳碳双键，都与溴发生加成反应，所以用溴水无法鉴别X和Z，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，侧重考查烯烃、酯和酚的性质，注意Z中水解生成的酚羟基能与NaOH反应，为易错点．
练习册系列答案
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9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍．下列说法错误的是（ ）
| A． | 原子半径：Y＞Z＞X＞W | |
| B． | 气态氢化物的热稳定性：Y＜Z | |
| C． | 简单阴离子的还原性：Y＞X | |
| D． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞Y |
10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 | |
| B． | “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 | |
| C． | SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾 | |
| D． | “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关 |
6．
在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0达到平衡，平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化关系如图所示．则下列结论正确的是（ ）
在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0达到平衡，平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化关系如图所示．则下列结论正确的是（ ）| A． | 由图象可推知，反应温度T2＞T1 | |
| B． | 同一温度，增大压强，平衡右移，平衡常数K增大 | |
| C． | 同一温度，当a=0.5时，CO转化率最高 | |
| D． | 对于状态I和II，若再向体系中充入He，重新达到平衡后，二者的平衡体系中CH3OH的浓度相等 |
11．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A． | 氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚 | |
| B． | 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 | |
| C． | 氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多 | |
| D． | 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维 |
8．某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究．
资料显示：
（1）经检验，b极产生的气体是H2，b极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”、或“不变”）；铜丝a应与电源的正（填“正”或“负”）极相连．
（2）同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则该极的电极反应式是Cu-e-+Cl-=CuCl↓．
（3）①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O（用方程式表示）；
②结合离子在溶液中的运动规律，解释“a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是通电时，在阴极产生的OH-向阳极定向移动．
（4）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有$\stackrel{+1}{Cu}$：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mol/L H2SO4至过量，应观察到的现象是沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生．
（5）同学们根据上述实验提出猜想：电解时，Cu做阳极先被氧化为$\stackrel{+1}{Cu}$．为此，他们用Cu电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀．
根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：不能，阳极产生的大量O2可能将CuOH氧化．
| 实验装置 | 电解质溶液 | 实验现象 | |
 | 5mol/L NaCl溶液 | a极附近 | b极附近 |
| 开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U形管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色 | 产生无色气泡 | ||
| ①氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水； ②氢氧化亚铜（CuOH）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的Cu2O； ③Cu+水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu； ④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液． |
（2）同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则该极的电极反应式是Cu-e-+Cl-=CuCl↓．
（3）①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O（用方程式表示）；
②结合离子在溶液中的运动规律，解释“a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是通电时，在阴极产生的OH-向阳极定向移动．
（4）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有$\stackrel{+1}{Cu}$：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mol/L H2SO4至过量，应观察到的现象是沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生．
（5）同学们根据上述实验提出猜想：电解时，Cu做阳极先被氧化为$\stackrel{+1}{Cu}$．为此，他们用Cu电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀．
根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：不能，阳极产生的大量O2可能将CuOH氧化．
5．化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 明矾可用于净水 | |
| B． | 氨可用于生产铵盐、纯碱 | |
| C． | 铝热反应可用于冶炼某些金属 | |
| D． | 核磁共振氢谱可用于测量某些有机物的相对分子质量 |