Question

17．25℃时，将1.0L w mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图．下列叙述正确的是（　　）

• A． a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a＞b＞c
• B． c点混合液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C． a、b、c三点都有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• D． 若忽略体积变化，则25℃时CH₃COOH的电离平衡常数 K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10^-7 mol•L^-1

Answer 1

分析 1.0L w mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH＜5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH₃COOH和CH₃COONa；加盐酸时，CH₃COONa与盐酸反应生成CH₃COOH；加NaOH时，NaOH与CH₃COOH反应生成CH₃COONa，
A．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小；
B．c点pH=7，根据电荷守恒分析；
C．a点溶液中不存在钠离子；
D．pH=7时，c（H⁺）=10^-7mol•L^-1，根据Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$计算．

解答 解：1.0L w mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH＜5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH₃COOH和CH₃COONa；加盐酸时，CH₃COONa与盐酸反应生成CH₃COOH；加NaOH时，NaOH与CH₃COOH反应生成CH₃COONa；
A．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c＞b＞a，故A错误；
B．c点pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B错误；
C．根据电荷守恒，b、c点都满足c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）c（H⁺），而a点溶液为醋酸溶液，根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故C错误；
D．pH=7时，c（H⁺）=10^-7mol•L^-1，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.2mol/L，则醋酸的电离平衡常数为：Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10^-7mol•L^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，涉及弱电解质的电离、电离常数的计算、溶液中守恒关系的应用等，注意把握电离常数的计算和电荷守恒的应用，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力、计算能力．