题目内容
16．下列化学用语正确的是（ ）| A． | H2O2的电子式  | |
| B． | 氨分子的结构式 | |
| C． | S2-的结构示意图  | |
| D． | 原子核内有20个中子的氯原子${\;}_{37}^{17}Cl$ |
分析 A．双氧水属于共价化合物，原子间存在共价键；
B．将电子式中的共用电子对换成短线即为结构式；
C．硫离子核外有18个电子；
D．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数．
解答 解：A．双氧水分子的电子式为：
，故A错误；
B．氨分子中含有3个氢氮键，结构式为：，故B正确；
C．硫离子的离子结构示意图为：
，故C错误；
D．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以原子核内有20个中子的氯原子：1737Cl，故D错误；
故选B．
点评 本题考查常用化学用语的书写，难度不大，掌握常用化学用语的书写，明确共价键和离子键电子式的书写区别．
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6．
某实验小组用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1 硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式生成1mol H2O（l）时的反应热为-57.3kJ•mol-1$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示．
①近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1 硫酸溶液的密度都是1.0g•mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则生成1mol H2O（l）时的反应热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
②上述实验数值结果与-57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能是（填字母）b．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（3）若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L-1 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1=△H2＜△H3；．
某实验小组用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1 硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示．（1）写出该反应的热化学方程式生成1mol H2O（l）时的反应热为-57.3kJ•mol-1$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示．
| 温度 次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温 度t2/℃ | 温度差 平均值 （t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②上述实验数值结果与-57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能是（填字母）b．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（3）若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L-1 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1=△H2＜△H3；．
（苯胺，易被氧化）
的名称为邻羟基苯甲酸，G中官能团名称为硝基、羧基；
；
$\stackrel{一定条件下}{→}$
+（n-1）H2O；
的合成路线（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
．
11．只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质（括号中是杂质）的是（ ）
| A． | Mg（OH）2[Al（OH）3] | B． | MgCl2（AlCl3） | C． | Mg（Al） | D． | MgO（Al2O3） |
1．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）⑥的最低负价是-2；⑦的最高价含氧酸的化学式为HClO4．
（2）③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞F-＞Na+用离子符号表示）．
（3）⑦的单质电子式为
，由②、④两种元素的原子按1：1组成化合物的电子式为
．
（4）②、⑥的单质中更易与①的单质反应的是氧气，用原子结构的理论解释原因是同一主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，元素的非金属减弱，所以氧气的氧化性比硫强．
（5）④、⑤的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）若用①、②的单质和④的最高价氧化物对应水化物的溶液设计成化学电源，则该电池负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ||||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
（2）③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞F-＞Na+用离子符号表示）．
（3）⑦的单质电子式为
，由②、④两种元素的原子按1：1组成化合物的电子式为．（4）②、⑥的单质中更易与①的单质反应的是氧气，用原子结构的理论解释原因是同一主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，元素的非金属减弱，所以氧气的氧化性比硫强．
（5）④、⑤的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）若用①、②的单质和④的最高价氧化物对应水化物的溶液设计成化学电源，则该电池负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
8．
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）十Q（Q＞0）
CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03 mol/（L•min）
t1时物质浓度（mol/L）的变化
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；C1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）十Q（Q＞0）
CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03 mol/（L•min）
t1时物质浓度（mol/L）的变化
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.38 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.6 | 0.26 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；C1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
5．某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其制备步骤如下
实验过程中所用的物质x，y及pH控制参照下表确定：表I
表Ⅱ
请填写下列空白
（1）沉淀Ⅱ的成分（化学式）是Fe（OH）3．
（2）步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的AC （填序号，且选出全部合理的），其作用是将亚铁离子转化为铁离子
（3）步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的FG（填序号，且选出全部合理的），控制pH=5的目的是将铁离子转化为沉淀而铜离子不产生沉淀
（4）步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O．
（5）步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
实验过程中所用的物质x，y及pH控制参照下表确定：表I
| 物质 | 开始沉淀时pH | 完全沉淀时pH |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Cu（OH）2 | 5.2 | 6.4 |
| 氧化剂 | 调节pH的物质 | ||
| A | 双氧水 | E | 氨水 |
| B | 高锰酸钾 | F | 碱式碳酸铜 |
| C | 氯水 | G | 氧化铜 |
（1）沉淀Ⅱ的成分（化学式）是Fe（OH）3．
（2）步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的AC （填序号，且选出全部合理的），其作用是将亚铁离子转化为铁离子
（3）步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的FG（填序号，且选出全部合理的），控制pH=5的目的是将铁离子转化为沉淀而铜离子不产生沉淀
（4）步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O．
（5）步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
6．2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（ ）
| A． | 34S原子核内的中子数为16 | B． | 16O与18O互称同位素 | ||
| C． | 13C和15N原子核内的质子数相差2 | D． | 2H的核外电子数比1H多一个 |