题目内容
13．下列说法中正确的是（ ）| A． | 物质的量就是物质的质量 | |
| B． | 2mol H2O 可以说为水分子的摩尔数为2mol | |
| C． | 物质的量是以摩尔为单位计量粒子数目的物理量 | |
| D． | 物质的量和摩尔都是含有一定数目粒子的集体 |
分析 A、物质的量是七个基本物理量之一；
B、水是由水分子构成的；
C、物质的量是用于描述微粒个数集合体的一个物理量；
D、物质的量是表示微观粒子集合体的物理量；
解答 解：A、物质的量是七个基本物理量之一，不是物质的质量，故A错误；
B、水是由水分子构成的，故2mol水即水分子的摩尔数为2mol，故B正确；
C、物质的量是用于描述微粒个数集合体的一个物理量，不是计量粒子数目，故C错误；
D、物质的量是表示微观粒子集合体的物理量，物质的量是含有一定数目粒子的集合体，摩尔是其单位，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了物质的量、摩尔、质量等概念的分析判断，掌握概念实质是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
（苯胺，易被氧化）
的名称为邻羟基苯甲酸，G中官能团名称为硝基、羧基；
；
$\stackrel{一定条件下}{→}$
+（n-1）H2O；
的合成路线（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
．
1．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）⑥的最低负价是-2；⑦的最高价含氧酸的化学式为HClO4．
（2）③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞F-＞Na+用离子符号表示）．
（3）⑦的单质电子式为
，由②、④两种元素的原子按1：1组成化合物的电子式为
．
（4）②、⑥的单质中更易与①的单质反应的是氧气，用原子结构的理论解释原因是同一主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，元素的非金属减弱，所以氧气的氧化性比硫强．
（5）④、⑤的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）若用①、②的单质和④的最高价氧化物对应水化物的溶液设计成化学电源，则该电池负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ||||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
（2）③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞F-＞Na+用离子符号表示）．
（3）⑦的单质电子式为
，由②、④两种元素的原子按1：1组成化合物的电子式为．（4）②、⑥的单质中更易与①的单质反应的是氧气，用原子结构的理论解释原因是同一主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，元素的非金属减弱，所以氧气的氧化性比硫强．
（5）④、⑤的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）若用①、②的单质和④的最高价氧化物对应水化物的溶液设计成化学电源，则该电池负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
8．
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）十Q（Q＞0）
CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03 mol/（L•min）
t1时物质浓度（mol/L）的变化
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；C1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）十Q（Q＞0）
CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03 mol/（L•min）
t1时物质浓度（mol/L）的变化
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.38 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.6 | 0.26 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；C1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
18．不能用胶体的知识解释的现象是（ ）
| A． | 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） | |
| B． | 静电除尘 | |
| C． | 在海水与河水交界处，易形成三角洲 | |
| D． | 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色 |
5．某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其制备步骤如下
实验过程中所用的物质x，y及pH控制参照下表确定：表I
表Ⅱ
请填写下列空白
（1）沉淀Ⅱ的成分（化学式）是Fe（OH）3．
（2）步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的AC （填序号，且选出全部合理的），其作用是将亚铁离子转化为铁离子
（3）步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的FG（填序号，且选出全部合理的），控制pH=5的目的是将铁离子转化为沉淀而铜离子不产生沉淀
（4）步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O．
（5）步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
实验过程中所用的物质x，y及pH控制参照下表确定：表I
| 物质 | 开始沉淀时pH | 完全沉淀时pH |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Cu（OH）2 | 5.2 | 6.4 |
| 氧化剂 | 调节pH的物质 | ||
| A | 双氧水 | E | 氨水 |
| B | 高锰酸钾 | F | 碱式碳酸铜 |
| C | 氯水 | G | 氧化铜 |
（1）沉淀Ⅱ的成分（化学式）是Fe（OH）3．
（2）步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的AC （填序号，且选出全部合理的），其作用是将亚铁离子转化为铁离子
（3）步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的FG（填序号，且选出全部合理的），控制pH=5的目的是将铁离子转化为沉淀而铜离子不产生沉淀
（4）步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O．
（5）步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA | |
| C． | 4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NA | |
| D． | 1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA |
3．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，16gO2所含的原子数NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L水所含的电子数为10NA | |
| C． | 2.4g金属镁与足量盐酸反应失去电子数0.2NA | |
| D． | 1.6g甲烷含有共用电子对数目0.4NA |