题目内容
18．下列关于有机物的说法不正确的是（ ）| A． | 乙烯能使溴的CCl4溶液褪色是因为发生了加成反应反应 | |
| B． | 苯不能使溴的CCl4溶液褪色，说明苯分子中不存在碳碳双键 | |
| C． | 要除去乙酸乙酯中的少量乙酸可以加入少量乙醇和浓硫酸再加热 | |
| D． | 葡萄糖能与新制的氢氧化铜反应，说明葡萄糖是还原性糖 |
分析 A．乙烯中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应；
B．双键可以反应加成反应；
C．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，不能得到纯净物；
D．醛基能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应．
解答 解：A．乙烯中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳褪色，该反应为加成反应，故A正确；
B．苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色说明不存在双键，说明苯分子中不存在碳碳单、双键的交替结构，故B正确；
C．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，不能得到纯净物，饮用饱和碳酸钠溶液除杂，故C错误；
D．醛基能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，葡萄糖中含有醛基，所以能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，说明葡萄糖具有还原性，故D正确；
故选C．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意乙酸乙酯制取中除杂剂及除杂方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）十Q（Q＞0）
CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03 mol/（L•min）
t1时物质浓度（mol/L）的变化
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；C1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）十Q（Q＞0）
CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03 mol/（L•min）
t1时物质浓度（mol/L）的变化
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.38 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.6 | 0.26 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；C1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-+H+═H2O | |
| B． | 往CaCl2溶液中通入少量的CO2 Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
6．2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（ ）
| A． | 34S原子核内的中子数为16 | B． | 16O与18O互称同位素 | ||
| C． | 13C和15N原子核内的质子数相差2 | D． | 2H的核外电子数比1H多一个 |
13．25℃时，pH=13的氨水溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 溶液中C（OH-）=0.1mol•L-1 | B． | 溶液中C（OH-）＞C（H+） | ||
| C． | 该氨水的浓度为0.1mol•L-1 | D． | 溶液中水的离子积为1×10-14 |
3．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，16gO2所含的原子数NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L水所含的电子数为10NA | |
| C． | 2.4g金属镁与足量盐酸反应失去电子数0.2NA | |
| D． | 1.6g甲烷含有共用电子对数目0.4NA |
10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 浓盐酸与MnO2共热产生22.4L Cl2时，转移电子数为2NA | |
| C． | 0.5 mol•Lˉ1MgCl2溶液中，含有Clˉ个数为NA | |
| D． | 18 g NH4+中所含的质子数为10NA |
7．下列属于正确的电离方程式是（ ）
| A． | HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | B． | NH4++H2O?NH3•H2O+H+ | ||
| C． | NaHCO3?Na++HCO3- | D． | H2S?2H++S2- |
8．能说明NH3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形的充分理由是（ ）
| A． | NH3与H+反应生成的NH4为正四面体结构 | |
| B． | NH3分子内3个共价键的键角、键长相等 | |
| C． | NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于107° | |
| D． | NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120° |