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20.向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的试管中,滴加少量次氯酸钠溶液,会立即观察到溶液变成蓝色,该反应的离子方程式为2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2.再向上述的蓝色溶液中,继续滴加Na2SO3溶液,又发现蓝色溶液逐渐褪色.对比上述两组实验所得结果,比较ClO-、I2、SO42- 三种微粒氧化性由强到弱的顺序ClO->I2>SO42-

分析 次氯酸钠具有强氧化性,I-具有强还原性,二者发生氧化还原反应生成I2和Cl-,结合酸性环境写出离子方程式,并根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,比较出ClO-和I2氧化性强弱;I2有较强的氧化性,SO32-有较强的还原性,两者发生氧化还原反应生成I-和SO42-,据此写出离子方程式,并根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,比较出碘和SO42-氧化性强弱.

解答 解:次氯酸钠具有强氧化性,I-具有强还原性,二者发生氧化还原反应生成I2,反应的离子方程式为2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2,生成的碘遇淀粉变蓝,由于氧化剂为ClO-,而I2为氧化产物,而氧化剂的氧化性强于氧化产物,可知氧化性:ClO->I2;I2与 SO32-发生氧化还原反应生成I-和SO42-,反应的离子方程式为SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+,单质碘被消耗导致蓝色消失,反应中,I2做氧化剂,SO42-是氧化产物,故氧化性:I2>SO42-,故ClO-、I2、SO42- 三种微粒氧化性由强到弱的顺序为:ClO->I2>SO42-
故答案为:2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2; ClO->I2>SO42-

点评 本题考查了离子方程式的书写和氧化性的强弱比较,均为高考的高频考点,综合性较强,难度适中.

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