题目内容
20.向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的试管中,滴加少量次氯酸钠溶液,会立即观察到溶液变成蓝色,该反应的离子方程式为2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2.再向上述的蓝色溶液中,继续滴加Na2SO3溶液,又发现蓝色溶液逐渐褪色.对比上述两组实验所得结果,比较ClO-、I2、SO42- 三种微粒氧化性由强到弱的顺序ClO->I2>SO42-.分析 次氯酸钠具有强氧化性,I-具有强还原性,二者发生氧化还原反应生成I2和Cl-,结合酸性环境写出离子方程式,并根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,比较出ClO-和I2氧化性强弱;I2有较强的氧化性,SO32-有较强的还原性,两者发生氧化还原反应生成I-和SO42-,据此写出离子方程式,并根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,比较出碘和SO42-氧化性强弱.
解答 解:次氯酸钠具有强氧化性,I-具有强还原性,二者发生氧化还原反应生成I2,反应的离子方程式为2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2,生成的碘遇淀粉变蓝,由于氧化剂为ClO-,而I2为氧化产物,而氧化剂的氧化性强于氧化产物,可知氧化性:ClO->I2;I2与 SO32-发生氧化还原反应生成I-和SO42-,反应的离子方程式为SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+,单质碘被消耗导致蓝色消失,反应中,I2做氧化剂,SO42-是氧化产物,故氧化性:I2>SO42-,故ClO-、I2、SO42- 三种微粒氧化性由强到弱的顺序为:ClO->I2>SO42-.
故答案为:2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2; ClO->I2>SO42-.
点评 本题考查了离子方程式的书写和氧化性的强弱比较,均为高考的高频考点,综合性较强,难度适中.
练习册系列答案
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12.下列有关化学药品的存放说法不正确的是( )
| A. | 液溴易挥发,实验室常用水液封并密封保存 | |
| B. | 金属钠遇到氧气立即反应,常保存在煤油中 | |
| C. | 浓硫酸有强腐蚀性,常温时不可用铁质容器贮运 | |
| D. | 硅酸钠溶液应用带橡胶塞的细口瓶保存 |
11.由两种金属组成的混合物4.8g,跟氯气完全反应时,消耗氯气2.24L(标准状况),则混合物的组成可能是( )
| A. | 镁和铁 | B. | 钠和铁 | C. | 钠和铝 | D. | 铁和铜 |
8.已知反应:
①Cl2+2KBr═2KCl+Br2,
②KClO3+6HCl(浓)═3Cl2+KCl+3H2O,
③Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,下列说法正确的是( )
①Cl2+2KBr═2KCl+Br2,
②KClO3+6HCl(浓)═3Cl2+KCl+3H2O,
③Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,下列说法正确的是( )
| A. | 反应①中的氧化剂Cl2,氧化产物是KCl | |
| B. | 氧化性由强到弱顺序为 Cl2>KClO3>Br2 | |
| C. | 反应③中的HNO3体现了酸性和氧化性 | |
| D. | 反应③中有0.4mol HNO3参加反应时,转移电子物质的量为0.4mol |
15.下列反应的离子方程式中,书写正确的是( )
| A. | 实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| B. | 氯气与水反应 Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C. | 氧化铝跟氢氧化钠溶液反应Al2O3+OH-═AlO2-+H2O | |
| D. | 金属钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
5.
山萘酚(Kaempf erol)结构如图所示,且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中,具有多种生物学作用,如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用.下列有关山萘酚的叙述正确的是( )
| A. | 结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键 | |
| B. | 可发生取代反应、水解反应、加成反应 | |
| C. | 可与NaOH反应,不能与NaHCO3反应 | |
| D. | 1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br2 |
12.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( )
| A. | Mg2+、SO42-、K+、Cl- | B. | Na+、NH4+、NO3-、Fe3+ | ||
| C. | K+、CO32-、Cl-、Br- | D. | Ba2+、Na+、OH-、SO42- |