Question

11．由两种金属组成的混合物4.8g，跟氯气完全反应时，消耗氯气2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是（　　）

• A． 镁和铁
• B． 钠和铁
• C． 钠和铝
• D． 铁和铜

Answer 1

分析 假设都是+2价金属，标准状况下2.24L氯气的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，则混合金属平均摩尔质量为：$\frac{4.8g}{0.1mol}$=48g/mol，据此结合选项中金属组合进行判断，注意Na为+2价时的摩尔质量为46g/mol，铝为+2价的摩尔质量为$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，铁与氯气反应生成氯化铁，则+2价时Fe的摩尔质量为：$\frac{56g/mol}{3}$×2≈37.3．

解答 解：假设金属都是+2价，标准状况下2.24L氢气的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，则混合金属评价摩尔质量为：$\frac{4.8g}{0.1mol}$=48g/mol，
A．Mg的摩尔质量为24g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，铁与氯气反应生成氯化铁，则+2价时Fe的摩尔质量为：$\frac{56g/mol}{3}$×2≈37.3，二者+2时的平均摩尔质量可一定小于48g/mol，故A正确；
B．Na为+2价时的摩尔质量为46g/mol，铁与氯气反应生成氯化铁，则+2价时Fe的摩尔质量为：$\frac{56g/mol}{3}$×2≈37.3，二者的平均摩尔质量一定小于48g/mol，故B错误；
C．Na为+2价时的摩尔质量为46g/mol，铝为+2价的摩尔质量为$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，二者的平均摩尔质量一定小于48g/mol，故C错误；
D．铁与氯气反应生成氯化铁，则+2价时Fe的摩尔质量为：$\frac{56g/mol}{3}$×2≈37.3，铜的摩尔质量为64g/mol，二者的平均摩尔质量可以为48g/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，明确常见金属与氯气的反应实质为解答关键，注意掌握平均值法在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．