Question

10．（1）已知反应：2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O 该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂
①该反应中的还原剂是H₂O₂
②该反应中被还原的元素是Cr，还原产物是Cr（OH）₃；
③若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了0.3mol电子．
（2）二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂气体的，反应过程中同时会生成氯气．配平该反应的化学方程式：
2NaClO₃+4HCl（浓）=1Cl₂↑+2ClO₂+2NaCl+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，过氧化氢中O元素的化合价由-1价升高为0；
（2）Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，由电子、原子守恒配平．

解答 解：（1）2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，过氧化氢中O元素的化合价由-1价升高为0，
①含元素化合价升高的物质为还原剂，则H₂O₂为还原剂，故答案为：H₂O₂；
②氧化剂发生还原反应，Cr元素法对应的还原反应为H₂CrO₄→Cr（OH）₃，则Cr（OH）₃为还原产物，故答案为：Cr；Cr（OH）₃；
③上述反应，生成3mol气体转移6mol电子，体在标准状况下体积为3.36L，气体的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，转移电子为0.15mol×$\frac{6}{3}$=0.3mol，
故答案为：0.3；
（2）Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，由电子、原子守恒可知，反应为2NaClO₃+4HCl（浓）=Cl₂↑+2ClO₂+2NaCl+2H₂O，
故答案为：2；4；1；2；2；2H₂O

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子及配平的考查，综合性较强，题目难度不大．