题目内容

8．已知反应：
①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl（浓）═3Cl2+KCl+3H2O，
③Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
A．反应①中的氧化剂Cl2，氧化产物是KCl
B．氧化性由强到弱顺序为 Cl2＞KClO3＞Br2
C．反应③中的HNO3体现了酸性和氧化性
D．反应③中有0.4mol HNO3参加反应时，转移电子物质的量为0.4mol

分析 ①Cl2+2KBr═2KCl+Br2中，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高；
②KClO3+6HCl（浓）═3Cl2+KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0；
③Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：A．反应①中Cl元素的化合价降低，则氧化剂为Cl2，对应还原产物是KCl，故A错误；
B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性为KClO3＞Cl2＞Br2，故B错误；
C．反应③中生成硝酸铜，体现HNO3的酸性，生成二氧化氮体现硝酸的氧化性，故C正确；
D．反应③中有0.4mol HNO3参加反应时，只有0.2mol作氧化剂，转移电子为0.2mol×（5-4）=0.2mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列说法不正确的是（　　）
A．核素${\;}_{1}^{2}$H的中子数是0B．16O和18O互为同位素
C．纳米碳管和足球烯互为同素异形体D．C2H6O有两种同分异构体
1．将少量SO3气体通入BaCl2稀溶液中，下列说法正确的是（　　）
A．发生反应：SO3+H2O+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
B．产生蓝色沉淀
C．有气体生成
D．若将SO2通入BaCl2溶液中，也会产生与SO3通入BaCl2溶液中相同的现象
16．铝在空气中能够稳定存在的原因是（　　）
A．铝的活泼性差B．铝表面有致密的氧化膜
C．铝与氧气不反应D．铝的还原性差
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，48g O3含有的分子数为NA
B．1molNa2O2晶体中阴离子数为2 NA
C．标准状况下，33.6L的 四氯化碳（CCl4）中含有的碳原子数目为1.5NA
D．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NA
13．下列实验操作，现象或结论不正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有还原性
B将FeSO4样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红FeSO4样品已氧化变质
C将新制氯水和KBr溶液在试管中混合后，加入苯酚，振荡静置溶液分层，下层呈橙色氧化性：Cl2＞Br2
D分别向0.1mol•L-1酸酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液酸酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A．AB．BC．CD．D
20．向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的试管中，滴加少量次氯酸钠溶液，会立即观察到溶液变成蓝色，该反应的离子方程式为2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2．再向上述的蓝色溶液中，继续滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐褪色．对比上述两组实验所得结果，比较ClO-、I2、SO42- 三种微粒氧化性由强到弱的顺序ClO-＞I2＞SO42-．
17．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（　　）
A．Fe2（SO4）3B．KNO3C．Na2SO4D．FeSO4
18．常温时，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．pH=1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
B．能溶解Al（OH）3固体的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-
C．水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
D．能使淀粉KI试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-

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