题目内容
8．4P（红磷s）=P4（白磷s）；△H=+17kJ•mol-1根据以上方程式，下列推论正确的是（ ）
| A． | 当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量 | |
| B． | 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 | |
| C． | 正反应是一个放热反应 | |
| D． | 白磷热稳定性比红磷大 |
分析 A．热化学方程式的正反应是吸热反应则逆反应是放热反应；
B．热化学方程式的系数只能表示物质的量；
C．根据焓变符号来确定反应的吸放热情况；
D．物质具有的能量越低越稳定．
解答 解：A．该热化学方程式的正反应是吸热反应则逆反应是放热反应，即当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量，故A正确；
B．热化学方程式的系数只能表示物质的量，当4mol红磷转变成白磷时吸收17kJ热量，故B错误；
C.4P（红磷s）→P4（白磷s）；△H=+17kJ•mol-1，焓变大于零，确定反应为吸热反应，故C错误；
D．根据4P（红磷s）→P4（白磷s）；△H=+17kJ•mol-1，则反应物的能量低于生成物的，所以红磷具有的能量低，即白磷稳定性比红磷答，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确物质具有能量与稳定性的关系为解答关键，注意掌握热化学方程式的表示方法及意义，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
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18．某学生将1-氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是（ ）
| A． | 加热时间太短 | B． | 不应冷却后再加入AgNO3 | ||
| C． | 加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化 | D． | 反应后的溶液中不存在Cl- |
19．能清楚地反映甲烷分子里碳、氢原子的大小和相对空间位置的是（ ）
| A． | 结构式 | B． | 电子式 | C． | 球棍模型 | D． | 分子式 |
16．如图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 锌片逐渐溶解，铜片上有气泡 | B． | 锌片为正极，铜片为负极 | ||
| C． | 电子由锌片通过导线流向铜片 | D． | 该装置能够将化学能转化为电能 |
3．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表：
（1）元素Y在周期表中的位置第二周期第ⅤA族（周期、族）．
（2）XN2的电子式是：
，Y的简单氢化物的结构式
．
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4．
（4）用电子式表示WZ的形成过程
．
（5）元素Z和T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是B．
A．常温下Z单质和T单质状态不同B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（6）写出W单质和H2O反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑所得溶液的溶质是离子化合物（填“离子”或“共价”）．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上有6个电子 |
| W | 短周期内原子半径最大的元素 |
| N | 原子序数比T小，且与T在同一主族 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氨化物的水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价为+7价 |
（2）XN2的电子式是：
，Y的简单氢化物的结构式．（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4．
（4）用电子式表示WZ的形成过程
．（5）元素Z和T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是B．
A．常温下Z单质和T单质状态不同B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（6）写出W单质和H2O反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑所得溶液的溶质是离子化合物（填“离子”或“共价”）．
