题目内容

18．某学生将1-氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是（　　）
A．加热时间太短B．不应冷却后再加入AgNO3
C．加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化D．反应后的溶液中不存在Cl-

分析 1-氯乙烷中的氯元素不是以离子状态存在的，因此不能与AgNO3溶液直接反应，必须使之变为Cl-，反应后溶液显碱性，不能直接加AgNO3溶液，否则Ag+与OH-反应得到Ag2O黑色沉淀，影响氯的检验．

解答 解：1-氯乙烷中的氯元素不是以离子状态存在的，因此不能与AgNO3溶液直接反应，必须使之变为Cl-．因此，应通过1-氯乙烷在碱性溶液中水解得到，但要注意，反应后溶液显碱性，不能直接加AgNO3溶液，否则Ag+与OH-反应得到Ag2O黑色沉淀，影响氯的检验，所以应加入足量硝酸酸化后，再加AgNO3溶液检验．
故选C．

点评 本题考查氯离子的检验，题目难度中等，注意碱性条件下生成的AgOH不稳定，易分解生成Ag2O黑色沉淀而影响实验现象．

练习册系列答案
相关题目
8．某有机物的结构简式为：，据此填写下列空格．
（1）该物质苯环上一氯代物有4种；
（2）1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为2 mol；
（3）1mol该物质和H2发生加成反应，需H25mol；
（4）下列说法不正确的是BD．
A．此物质可发生加成、取代、氧化等反应
B．和甲苯属于同系物
C．使溴水褪色的原理与乙烯相同
D．能使酸性KMnO4溶液褪色是发生了加成反应．
9．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑    
②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑         
④Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O．
A．①②B．②④C．①②③④D．③④
6．（1）6.02×1023个CO2在标况下所占的体积约为11.2L；
（2）所含氢原子数相等的甲烷（CH4）和氨气（NH3）的质量比为12：17．
13．某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O． 
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是0.004 mol．
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序是ClO-、I2、SO42-．
3．由氯苯制取1，2，3，4-四氯己烷，步骤如下：
（1）写出A、B、C的结构简式AB．
（2）填写每步所属的反应类型（a．取代反应；b．加成反应；c．消去反应，只须填写字母）：③b．
（3）反应②所需要的试剂和条件是NaOH的醇溶液加热
（4）反应④的化学方程式为④．
10．甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外层有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第三周期；乙元素在周期表中位于第VIA族；丙元素为Li．
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑．
7．聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：

已知反应：R-CN$→_{H′}^{H_{2}O}$R-COOH   R-CN$→_{Ni}^{H_{2}}$R-CH2NH2
（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）CH3CH2CH2CHO或（CH3）2CHCHO
（2）D的结构简式为CH2ClCH2CH2CH2Cl，①的反应类型为取代反应
（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及AgNO3溶液与稀硝酸
（4）由F和G生成H的反应方程式为．
8．4P（红磷s）=P4（白磷s）；△H=+17kJ•mol-1
根据以上方程式，下列推论正确的是（　　）
A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
C．正反应是一个放热反应
D．白磷热稳定性比红磷大

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网