题目内容

1．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，
②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性很强，（Tl在第六周期第ⅢA族）
③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，
④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，
⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体（Sr在第五周期第ⅡA族）
⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（Se在第四周期第ⅥA族）．
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

分析 ①元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性；
②Tl与NaOH溶液不反应；
③同主族元素性质具有相似性，从上到下有递变性；
④锂（Li）在氧气中燃烧产物是Li2O；
⑤硫酸钡不溶于水；
⑥同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，结合硫化氢为无色有毒气体解答．

解答 解：①元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，则铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，故正确；
②Tl与NaOH溶液不反应，铊（Tl）能与盐酸作用产生氢气，Tl（NO3）3溶液为中性，故错误；
③同主族元素性质具有相似性，从上到下有递变性，则砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故正确；
④锂（Li）在氧气中燃烧产物是Li2O，溶液具有碱性，但不是强碱，故错误；
⑤硫酸钡不溶于水，可知同主族Sr对应的硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故正确；
⑥同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，则硒化氢（H2Se）是无色，有毒，不如H2S稳定的气体，故错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．4P（红磷s）=P4（白磷s）；△H=+17kJ•mol-1
根据以上方程式，下列推论正确的是（　　）
A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
C．正反应是一个放热反应
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9．下列实验装置或实验操作能达到相应实验目的是（　　）
 A B C D
    
 用于分离苯萃取碘水后的有机层和水层 比较不同种催化剂对反应速率的影响 验证酸性：H2CO3＞H2SiO3 证明石蜡油分解生成的气体是乙烯
A．AB．BC．CD．D
9．下列化学用语正确的是（　　）
A．中子数为18的硫原子：1816SB．HClO的结构式为：H-O-Cl
C．H2O2的电子式：D．聚乙烯的结构简式：
16．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
A．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）相等
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C．将0.2 mol•L-1NaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
6．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的（　　）
A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．O2是还原产物，Mn2+是氧化产物
C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e-
13．A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的5倍，G的3d轨道有3个未成对电子，请回答下列问题：
（1）F的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，G在周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型离子键、共价键．
（3）下列关于B2A2（B原子最外层满足8电子稳定结构）分子和A2D2分子的说法正确的是b．
a．分子中都含有σ键和π键            b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
e．中心原子都是sp杂化
（4）用电子式表示E的氯化物的形成过程．
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（6）C的最低价的氢化物为CH3，通常情况下，G2+的溶液很稳定，它与CH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[G（CH3）6]3+，该反应的离子方程式是4[Co（NH3）6]2++O2+2H2O═4[Co（NH3）6]3++4OH-，1mol[G（CH3）6]3+配离子含有σ键数目为24 NA．
10．新型 NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，（已知硼氢化钠中氢为-1价），有关该电池的说法正确的是（　　）
A．放电过程中，正极附近溶液中的H+浓度减小
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C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个
11．某有机物分子式为C5H10Cl2，其主链有4个碳原子的同分异构体共有多少种（　　）
A．8B．9C．10D．11

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