题目内容
19．能清楚地反映甲烷分子里碳、氢原子的大小和相对空间位置的是（ ）| A． | 结构式 | B． | 电子式 | C． | 球棍模型 | D． | 分子式 |
分析 根据球棍模型是用球表示原子，用小棍表示化学键，用于表现结构；比例模型是按分子中各原子所占体积比例制作的，也可以真实表示其结构，分子式、电子式、结构式不能表示出C原子和H原子的相对大小．
解答 解：甲烷的比例模型更能够反映其真实存在状况，球棍模型是利用短线代替其共价键，也可以真实表示原子所在位置和原子的相对大小，分子式、结构式、电子式不能表示出C原子和H原子的相对大小，不能反映其空间构型，
故选C．
点评 本题考查学生对甲烷分子结构的熟悉了解程度，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，意在培养学生的空间想象能力，有利于提高学生的学习兴趣和学习积极性．
练习册系列答案
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14．现有部分短周期元素的性质、应用或原子结构如下表：
（1）元素X可测定文物年代的同位素符号是614C．
（2）元素Z在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．Y单质的结构式为N≡N．
（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，实验室检验溶液中含有这种离子方法是：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O（仅用离子反应方程式表示）．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比T的最高价氧化物对应水化物的酸性强．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层电子数是K层电子数的3倍 |
| X | 一种同位素可测定文物年代 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
（2）元素Z在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．Y单质的结构式为N≡N．
（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，实验室检验溶液中含有这种离子方法是：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O（仅用离子反应方程式表示）．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比T的最高价氧化物对应水化物的酸性强．
4．在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表，（单位g/L）
当海水密度达到1.21～1.22g/mL时，析出的盐中，质量分数最大的是（ ）
| 海水密度（g/mL） | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | Mg SO4 | NaBr |
| 1.20 | 0.91 | ||||
| 1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
| 1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
| 1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
| 1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
| A． | CaSO4 | B． | MgSO4 | C． | NaCl | D． | MgCl2 |
11．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸稀释时溶液温度升高，说明浓硫酸稀释只有水合过程 | |
| B． | 蔗糖是非电解质，放入水中溶液温度没有明显变化，说明蔗糖溶于水既没有扩散过程也没有水合过程 | |
| C． | 家用石碱（Na2CO3•10H2O）久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果 | |
| D． | 从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解 |
8．4P（红磷s）=P4（白磷s）；△H=+17kJ•mol-1
根据以上方程式，下列推论正确的是（ ）
根据以上方程式，下列推论正确的是（ ）
| A． | 当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量 | |
| B． | 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 | |
| C． | 正反应是一个放热反应 | |
| D． | 白磷热稳定性比红磷大 |
9．下列实验装置或实验操作能达到相应实验目的是（ ）
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 用于分离苯萃取碘水后的有机层和水层 | 比较不同种催化剂对反应速率的影响 | 验证酸性：H2CO3＞H2SiO3 | 证明石蜡油分解生成的气体是乙烯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |