题目内容

11．某有机物A，其分子式为C5H10O2．已知1mol A与足量的钠反应可生成标况下22.4L的H2，A不能使溴的CCl4溶液褪色，其分子结构中无甲基，且同一个碳原子上只连有一个官能团，符合以上条件的A的同分异构体有（　　）
A．9种B．10种C．11种D．12种

分析 某有机物A，其分子式为C5H10O2．不饱和度为1，A不能使溴的CCl4溶液褪色，说明没有碳碳双键或碳碳三键，再根据1mol A与足量的钠反应可生成标况下22.4L的H2，说明分子中含有1个羟基、1个羧基，可以看成羟基取代戊酸上的氢原子，注意同一个碳原子上只连有一个官能团；

解答 解：某有机物A，其分子式为C5H10O2．不饱和度为1，A不能使溴的CCl4溶液褪色，说明没有碳碳双键或碳碳三键，再根据1mol A与足量的钠反应可生成标况下22.4L的H2，说明分子中含有1个羟基、1个羧基，戊酸的同分异构体有：HOOCCH2CH2CH2CH3，HOOCCH（CH3）CH2CH3，HOOCCH2CH（CH3）CH3，HOOCC（CH3）3，用羟基取代戊酸上的氢原子，且同一个碳原子上只连有一个官能团的异构体分别有：3种、3种、2种、1种，故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意羧酸、醇、烯烃的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．运用化学反应原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意义．
（1）已知一定量的C单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：
写出CO2（g）与C（s）反应生成CO（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（2）汽车尾气净化过程中发生反应2NO（g）+2CO（g）?N2+2CO2（g）△H＜0．一定条件下，向某密闭恒容容器中按体积比1：l充入44.8L，（标准状况）NO和CO混合气体，发生上述反应，某同学根据反应过程中的有关数据绘制了如图2所示曲线．
①下列关于上述反应过程的叙述正确的是AD（填写字母代号）．
A．其它条件不变，加入催化剂，△H的值不变
B．及时除去二氧化碳，反应的正反应速率加快
C．NO、CO、N2、CO2浓度均不再变化，说明未达到平衡状态
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，证明反应达到化学平衡状态
②前10min内CO的平均反应速率为0.03mol/（L•min），达平衡时NO的转化率为75%，能使上述平衡体系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（NO）}$增大的措施有降低温度或加压或增大CO的物质的量或从体系中分离出N2（任写一条）．
（3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表（单位省略）：
弱电解质H2CO3NH3•H2O
电离平衡常数Ka1=4.2×10-7　　　　Ka2=5.6×10-111.7×10-5
①室温条件下．用敞口容器加热氨水一段时间，恢复至室温后，溶液中水的电离程度比加热前增大（填写“增大”、“减小”或“不变”）．
②常温下，测得某碳酸饮料的pH=6，则该饮料$\frac{n（C{O}_{3}^{2-}）}{n（HC{O}_{3}^{-}）}$=5.6×10-5．
2．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点．中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体．下列说法中，不正确的是（　　）
A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N5+中含有35个质子
C．每个N5-中含有35个电子D．N5+N5-结构中含共价键
19．某些有机化合物之间具有如图转化关系：

其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3．
已知：①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH（其中R是烃基）
②R-COOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$R-CH2OH（其中R是烃基）
请回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称是1，3-丁二烯，G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是羧基，③的反应类型是还原反应．
（2）写出A的结构筒式．
（3）写出⑥的化学方程式HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．
（4）E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“-CH2-”的聚物的结构简式为．有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有2种．
6．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（　　）
选项操作和现象结论
A将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色氧化性：Br2＞I2
B常温下，打磨后的铝片放入HNO3中，无明显现象常温下，铝不与浓HNO3反应
C向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：pH（NaF）＜pH（CH3COONa）酸性：HF＞CH3COOH
A．AB．BC．CD．D
16．下列脱水过程中不属于取代反应的是（　　）
①高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂       ②乙醇在浓H2SO4作用下脱水制乙烯
③氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽   ④葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭．
A．①②B．①③C．②③D．②④
3．一氯甲烷（CH3Cl）一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有机浓剂．
（1）甲组同学在实验室用图1所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．

①装置A中仪器a的名称为圆底烧瓶，a瓶中发生反应的化学方程式为CH3OH+HCl（浓）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O．
②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是在HC1气流中小心加热．
③装置B的主要作用是除去HC1气体．
④若将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol•L-1
Na OH溶液充分吸收．现以甲基橙作指示剂，用c2mol•L-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸．则所收集CH3C1的物质的量为（c1V1-c2V2）×10-3 mol．
（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl）
（2）为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化．
①将甲组装置制备的CH3Cl气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，如果观察到溶液中紫色褪去，则说明CH3Cl比CH4分子稳定性弱．
②实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O．
（3）丙组同学选用甲组A、B装置和图2所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素．
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G．
②D中分液漏斗中盛放的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液．通入一段时间的CH3Cl气体后，打开分液漏斗的活塞，观察实验现象，能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
1．有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：

已知：①苯胺（）有还原性，易被氧化；
②硝基苯直接硝化主要产物为二硝基苯．
（1）写出A中含氧官能团的名称：羧基、硝基．
（2）④的反应类型为取代反应；F的结构简式为．
（3）流程中设计步骤④和⑥的目的是保护氨基，防止其被硝酸氧化．
（4）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式．
①分子中含有2个苯环；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有3种不同化学环境的氢子．
（5）对苯二胺   是一种重要的染料中间体．根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、（CH3CO）2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
2．酚醛树脂材料具有绝缘、隔热、难燃等性能，合成酚醛树脂反应如图：

下列说法正确的是（　　）
A．方程式中水的化学计量数是 2n-1
B．常温下比  更难溶于水
C．1 mol HCHO与银氨溶液反应最多可以生成2 mol Ag
D． 的单体是和HCHO

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