Question

6．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（　　）

选项	操作和现象	结论
A	将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色	氧化性：Br2＞I2
B	常温下，打磨后的铝片放入HNO3中，无明显现象	常温下，铝不与浓HNO3反应
C	向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D	用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：pH（NaF）＜pH（CH3COONa）	酸性：HF＞CH3COOH

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
B．常温下，Al和浓硝酸发生钝化现象；
C．要证明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），滴加的KCl、KI溶液浓度必须相同且硝酸银不能过量；
D．根据钠盐溶液pH判断其相应酸的酸性强弱时，钠盐溶液的浓度必须相同．

解答 解：A．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，溴和碘离子发生氧化还原反应生成碘和溴离子，该反应中溴作氧化剂、碘作氧化产物，则氧化性Br₂＞I₂，故A正确；
B．常温下，Al和浓硝酸发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，而不是Al和浓硝酸不反应，故B错误；
C．要证明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），滴加的KCl、KI溶液浓度必须相同且硝酸银不能过量，否则无法得出K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），该实验中没有明确硝酸银的量、KCl和KI的浓度，所以该实验操作不合理，故C错误；
D．根据钠盐溶液pH判断其相应酸的酸性强弱时，钠盐溶液的浓度必须相同，该实验中钠盐浓度未知，所以不能得出正确结论，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理、元素化合物性质是解本题关键，易错选项是CD，注意这两个实验中盐浓度关系，为易错题．