题目内容

15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子的数为2NA
B．常温下，100mL 1mol•L-1 Na2CO3溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$离子数为0.1NA
C．1mol FeCl3与足量水反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数为NA
D．一定条件下催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3NA

分析 A、过氧化钠和水的反应为歧化反应；
B、CO32-为弱酸根，在溶液中会水解；
C、一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
D、求出三氧化硫的物质的量，然后根据原子个数守恒来分析．

解答 解：A、过氧化钠和水的反应为歧化反应，故1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故A错误；
B、CO32-为弱酸根，在溶液中会部分水解为HCO3-和H2CO3，故溶液中CO32-的个数小于0.1NA个，故B错误；
C、一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故C错误；
D、80g三氧化硫的物质的量为1mol，含3mol氧原子，在分解过程中满足氧原子个数守恒，故分解后所得的混合气体中氧原子的个数恒为3NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．下列说法不正确的是（　　）
A．苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上一氯代物的同分异构体（不考虑立体异构）共有10种
B．2，2二甲基丙醇与 2甲基丁醇互为同分异构体
C．某只含有C、H、O、N的有机物的简易球棍模型如图1所示，该有机物CH3CH2CH2NO2互为同系物
D．S诱抗素的分子结构如图2所示，则该分子的分子式为C15H20O4
6．E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1．
①E、F、G三元素的元素符号分别为K、Cr、Cu．
②F元素在其化合物中最高化合价为+6．
③G2+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．G2+和N分子形成的配离子的结构式为．
3．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径的大小顺序：r（B）＞r（C）＞r（D）
B．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同
D．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱
10．有机化合物F是治疗感冒药物的主要成分之一，A蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍．用A合成F的一种路线如图：

已知
RX+Mg$\stackrel{无水乙醚}{→}$R-MgX
+R-Mgx→$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$（R代表烃基，X代表卤素原子）
回答下列问题：
（1）R-H名称为乙烷；A分子中最多有14个原子在同一个平面上．
（2）D中含氧官能团的名称为羰基；反应⑤的反应类型为还原反应．
（3）写出反应②的化学方程式：．
（4）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物G，请写出 G的结构简式：．
（5）满足下列要求的C的同分异构体有22种；
①能与氢氧化钠溶液反应；②分子中含有两种官能团；③考虑顺反异构
（6）有机物   是合成感冒药物中的一种原料，实验室可用环己烯按以下合成路线合成该有机物：

从环己烯到N可以通过多种途径实现，其中步骤最少可以通过2步完成；请写出N和Z的结构简式：N；Z．
20．将标准状况下的22.4LSO2通入3mol的NaOH溶液中，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知高温下饱和Na2SO3溶液的pH约为8.3）（　　）
A．向上述NaOH溶液中通入SO2：2OH-+SO2═SO32-+H2O
B．上述反应后所得溶液的PH约为12：SO32-+H2O?HSO3-+OH-
C．向上述反应后所得溶液中通入氯气，PH下降：SO32-+Cl2+2OH-═SO42-+2Cl-+H2O
D．向上述反应后所得溶液中滴加少量H2O2和BaCl2溶液的混合液，产生白色沉淀：SO32-+Ba2++H2O2═BaSO4↓+H2O
7．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：

下列说法正确的是（　　）
A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上
B．通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应
C．1molCPAE与H2反应，最多可消耗8molH2
D．可用FeCl3溶液检测上述反应是否有CPAE生成
4．辣椒素是辣椒的活性成分，可以预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛．辣椒素中酯类化合物的结构可以表示为：（R为烃基）．其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：

已知：
①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；
②化合物J的分子式为C15H22O4；
③
回答下列问题：
（1）G所含官能团的名称为羟基、醚键．
（2）由A和B生成C的化学方程式为（CH3）3CCHO+CH3CHO$→_{△}^{稀NaOH}$（CH3）3CCH=CHCHO+H2O．
（3）由C生成D的反应类型为加成反应，D的化学名称为4，4-二甲基-1-戊醇．
（4）由H生成I的化学方程式为．
（5）J的结构简式为．
（6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有8种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是（写结构简式）．
15．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，在碱性环境中稳定存在．NaClO2 饱和溶液在低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaCl02，高于60℃时NaCl02分解成NaClO3和NaCl．工业生产NaClO2的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）在无隔膜电解槽中电解饱和NaCI溶液生产氯酸钠时，阴极产物是H2和NaOH．
（2）装置I中反应时须使NaClO3稍微过量，目的是防止生成的ClO2气体中混有SO2杂质，引起产品不纯．
（3）装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．该反应须保证溶液的碱性在一定pH范围内，下列可精确检测反应过程中溶液酸碱性，且对NaCl02的纯度和产率不会造成影响的是c．
a．酚酞试液       b．pH试纸      c．pH计
（4）装置Ⅰ中生成物A的化学式是Na2SO4，为降低生产成本，实现物质的再利用，用装置Ⅲ电解A的饱和溶液，部分产物可作为装置Ⅰ和装置Ⅱ的反应物，其中可为装置Ⅱ提供的物质为C（选填“B”、“C”）．
（5）从装置Ⅱ反应后的溶液获得NaCl02晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38-
60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到产品，采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”的原因是常压蒸发温度过高，NaClO2容易分解．
（6）某学习小组用碘最法测定产品中NaCl02的含量，实验如下：
a．准确称取所得NaCl02样品1.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液．（己知：ClO2-+4I-+4H+=2H20+2I2+Cl-）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用0.2000mol•L-1 Na2S203标准液滴定至终点．重复滴定2次．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．某次滴定达到终点时滴定管液面刻度如图，读数为22.40．
②若3次滴定平均消耗Na2S203溶液的体积为20.00mL，则样品中NaCl02的质量分数为90.5%．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网