Question

6．E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1．
①E、F、G三元素的元素符号分别为K、Cr、Cu．
②F元素在其化合物中最高化合价为+6．
③G²⁺离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹．G²⁺和N分子形成的配离子的结构式为．

Answer 1

分析 E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S¹，所以E、F、G分别为钾、铬、铜，由此分析解答．

解答 解：E、F、G分别为钾、铬、铜．
①由上述分析可知，分别为K、Cr、Cu，故答案为：K、Cr、Cu；
②铬元素的价电子排布式为3d⁵4s¹，故其化合物中最高化合价为+6价，故答案为：+6；
③基态Cu的核外电子排布式为为[Ar]3d¹⁰4s¹，故Cu²⁺离子的核外电子排布式为[Ar]3d⁹，Cu²⁺和NH₃分子形成的配离子为[Cu（NH₃）₄]²⁺，其结构式为，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹；．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．