Question

4．微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应式为Ag₂O+Zn═2Ag+ZnO．根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）

• A． 在使用过程中，电池负极区溶液pH增大
• B． 在使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极
• C． 在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应
• D． 外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g

Answer 1

分析 根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag₂O，原电池中电流从正极流向负极，根据电极反应式可得电池总反应为Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag，以此解答该题．

解答 解：A．负极电极反应为Zn+2OH^-=ZnO+H₂O+2e^-，消耗氢氧根离子，溶液的pH减小，故A错误；
B．由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag₂O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag₂O，故B错误；
C．由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag₂O是正极发生还原反应，故C错误；
D．正极电极反应为：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，当电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小的是0.1mol氧原子的质量，即0.1mol×（232-216）g/mol=1.6g，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原电池的工作原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确电极反应、正负极的判断、电子的流向即可解答，题目难度不大．