题目内容
15．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（ ）| A． | NaOH | B． | Na2CO3•10H2O | C． | 无水CaCl2 | D． | Na 2O2 |
分析 A．氢氧化钠容易潮解，并吸收二氧化碳；
B．结晶水合物在空气中容易风化失去结晶水；
C．无水氯化钙易吸水，是常用的干燥剂；
D．过氧化钠与空气中水蒸气、二氧化碳反应，根据方程式判断．
解答 解：A．氢氧化钠易吸水潮解，并与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而质量变大，故A错误；
B．Na2CO3•10H2O晶体在空气中易风化，失掉结晶水，变成碳酸钠粉末而质量减轻，故B正确；
C．无水氯化钙能吸收空气中的水蒸气，从而质量变大，故C错误；
D．过氧化钠与空气中水蒸气、二氧化碳反应，反应方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，根据方程式可知反应后固体质量增大，故D错误；故选B．
点评 本题是对物质性质的考查，明确物质的性质是解题关键，注意基础知识的积累，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
4．已知：2NaAlO2+CO2+3H2O=2A1（OH）3↓+Na2CO3，向含2molNaOH、1molBa（OH）2、2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通人CO2，则通人CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| n（CO2）/mol | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（沉淀）/mol | 2 | 2 | 3 | 2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．1mol某烃能与2mol HCl完全加成，其产物最多能被8mol Cl2完全取代，则原烃可为（ ）
| A． | 乙炔 | B． | 1-丁炔 | C． | 1-丙炔 | D． | 环丁烯 |
3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN- | |
| B． | 使甲基橙呈红色的溶液：NO3-、Ba2+、AlO2-、Cl- | |
| C． | 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- | |
| D． | pH=12的溶液：CO32-、Cl-、K+、F- |
10．下列有关试验的做法不正确的是（ ）
| A． | 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 | |
| B． | 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 | |
| C． | 配置0.1000 mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 | |
| D． | 分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出 |
；
某期刊封面上的一个分子球棍模型图如图所示，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子．该模型图可代表一种（ ）
4．微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应式为Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在使用过程中，电池负极区溶液pH增大 | |
| B． | 在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 | |
| C． | 在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 | |
| D． | 外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g |
化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．