Question

14．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
（1）B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是铬，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族．
（2）C元素基态原子的电子排布图是如图中的②（填序号），另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合C（从A B C中选择）．

A．能量最低原理    B．泡利原理   C．洪特规则
（3）依据正负化合价代数和等于0，H元素可以放在周期表中的ⅣA族．
（4）氯化铵的电子式．

Answer 1

分析 （1）1～36号元素，未成对电子数最多的元素外围电子排布为3d⁵4s¹，共有6个未成对电子；
（2）由电子排布图中的电子数知，C元素是硅，根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；
（3）正负化合价代数和等于0，说明正负化合价的绝对值相等，都是4，据此判断H所在族；
（4）氯化铵为离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷及最外层电子，据此形成氯化铵的电子式．

解答 解：（1）1～36号元素，未成对电子数最多的元素外围电子排布为3d⁵4s¹，共有6个未成对电子，该元素是铬，处于周期表中第四周期第ⅥB族，
故答案为：铬；第四周期第ⅥB族；
（2）由电子排布图中的电子数知，C元素是硅，根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，故硅元素基态原子的电子排布图为②，
故答案为：②；C；
 （3）正负化合价代数和等于0，说明该元素最外层含有4个电子，则H元素可以放在周期表中ⅣA，
故答案为：ⅣA；
（4）氯化铵为离子化合物，铵根离子和钠离子都需要标出所带电荷及最外层电子，氯化铵的电子式为：，
故答案为：．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．