题目内容

16．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．
A的结构简式为，名称为2，3-二甲基-2-丁烯．A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或“不是”）．

分析 A的相对分子质量为84，根据商余法可得：$\frac{84}{14}$=6，A的化学式为C6H12，由于A分子中含有碳碳双键，则A为单烯烃己烯，又核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，故A的结构简式为：，根据烯烃的命名原则写出其名称；结合乙烯、甲烷的空间结构判断该有机物分子中C原子是否共平面．

解答 解：A的相对分子质量为84，根据商余法可得：$\frac{84}{14}$=6，A的化学式为C6H12，由于A分子中含有碳碳双键，则A为单烯烃己烯，又核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，故A的结构简式为：，A分子中碳碳双键在2号C，甲基在2、3号C，则其名称为：2，3-二甲基-2-丁烯；
由于碳碳双键是平面型结构，而4个甲基与不饱和碳原子又直接相连，所以6个碳原子处于同一平面上，
故答案为：；2，3-二甲基-2-丁烯；是．

点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握判断有机物空间结构的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
6．碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业．碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：

已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba（HS）2溶液呈弱碱性；2BaS+2H2O═Ba（OH）2+Ba（HS）2．
回答下列问题：
（1）煅烧时发生反应的化学方程式为BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaS+2CO2↑，该反应的氧化产物的电子式为；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用化学方程式表示）．
（2）为了提高浸取速率，可采取的措施是适当提高温度或加快搅拌（任写一种）
（3）碳化时发生反应的离子方程式为CO2+H2O+Ba2++2HS-=BaCO3↓+H2S↑．
（4）脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去：CO32-+BaS2O3═BaCO3+S2O32-，该反应的平衡常数为6.4×103[已知Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，Ksp（BaS2O3）=1.6×10-5]．
（5）Ba（HS）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HS-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-），用等式表示溶液中所有离子之间的关系：2c（Ba2+）+c（H+）=c（HS-）+c（OH-）+2c（S2-）．
（6）BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”，原因是BaCO3与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的重金属盐氯化钡会使人中毒．
7．（1）乙烷的结构式为分子式为CmH20的烷烃中m为9，分子中含有22个共价键的烷烃的分子式：C7H16，与CO2的密度（同温同压）相同的烷烃分子式为的C3H8．若上述四种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是（填分子式）C9H20．
（2）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是CH4．
4．钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”．工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO   ②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
回答下列问题：
（1）氧原子外有5种不同空间运动状态的电子，写出两种与CO 互为等电子体的分子N2、C2H2．
（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．
①TiCl4为共价化合物（填“离子”或“共价”）．
②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为sp3杂化．
③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl．
④Mg与Al的第一电离能较小是Al．
（3）0.1mol配合物[TiCl（H2O）5]Cl2与足量AgNO3溶液反应生成AgCl质量为28.7g．
11．氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H=-1160kJ/mol
则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）利用NH3催化还原氮氧化物又称SCR技术，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH3的浓度或减小反应体系的压强或降低反应体系的温度等（写出1条即可）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物．其转化流程如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；若生成11.2L N2（标准状况），则消耗ClO267.5g．
1．已知：1molICl（s）被H2（g）完全还原为I2（s）和HCl（g）时，放出109kJ的热量，反应机理如下：
①H2+ICl→HI+HCl  慢反应
②HI+ICl→I2+HCl  快反应
下列说法正确的是（　　）
A．ICl中I显-1价
B．HI是反应的中间产物
C．总反应速率的快慢主要由反应②决定
D．总反应的热化学方程式为H2（g）+2ICl（s）=I2（s）+2HCl（g）△H=-109kJ•mol-1
8．以烃A和芳香烃D为原料合成化合物X的路线如图所示．
已知：①反应A→B为加成反应；
②RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′．
回答下列问题：
（1）A中含有官能团的名称是碳碳参键，F的名称是苯甲醇．
（2）E生成F的反应类型是取代反应．
（3）反应C+F→的化学方程式为．
（4）反应F→H的化学方程式为．
（5）X的结构简式为，下列关于X的说法不正确的是bc（填字母）．
a．能发生水解反应          b．能发生银镜反应
c．不能使Br2的CCl4溶液褪色  d．能与浓硝酸发生取代反应
（6）芳香族化合物M是G的同分异构体，M能与NaHCO3溶液反应产生气体，符合条件的M有14种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的是或（填结构简式）．
5．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30．由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如表所示：
化合物甲乙丙
各元素原子个数比N（A）：N（C）=2：1N（A）：N（C）=1：1N（B）：N（A）=1：4
化合物丁戊己
各元素原子个数比N（D）：N（C）=1：1N（E）：N（F）=1：3N（B）：N（F）=1：4
请回答下列问题：
（1）化合物己的化学式为CCl4，每个乙分子含有1个非极性键．
（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为1mol．
（3）丙分子的结构式为．
（4）戊在水溶液中电离出的阳离子的结构示意图为．
（5）丁与水发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
6．某有机物结构简式为，该有机物可能发生的反应（　　）
①氧化  ②取代  ③加成  ④消去  ⑤还原  ⑥酯化  ⑦水解  ⑧加聚．
A．①②③④⑦⑧B．①②③④⑤⑦⑧C．①②③④⑤⑦D．②③④⑤⑦⑧

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网