题目内容

1．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L戊烷中存在的共价键总数为1.6NA
B．23gNO2与N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
C．过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
D．1L0.1mol•L-1的NaH2PO4溶液中H2PO4-、HPO42-和PO43-离子数之和为0.1NA

分析 A、标况下戊烷为液态；
B、NO2与N2O4的最简式均为NO2；
C、过氧化钠和二氧化碳反应时，氧元素由-1价变为0价；
D、H2PO4-在溶液中可以电离为HPO42-和PO43-，还能水解为H3PO4；

解答 解：A、标况下戊烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键数目，故A错误；
B、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物的物质的量为n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，含氮原子的个数为0.5NA个，故B正确；
C、过氧化钠和二氧化碳反应时，氧元素由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2NA个电子，故C错误；
D、H2PO4-在溶液中可以电离为HPO42-和PO43-，还能水解为H3PO4，故溶液中H2PO4-、HPO42-、PO43-、H3PO4的个数之和为0.1NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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9．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液的正确顺序是NaCl、NaOH、Na2CO3（填化学式）
12．某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，实验步骤如下：
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
Ⅰ、配制待测液：用托盘天平称量5.00g烧碱样品（杂质不与盐酸反应），配成1000mL溶液；
Ⅱ、滴定：取20.00mL所配待测液，用0.1mol．L-1的盐酸标准溶液进行滴定，达到滴定终点后，重复此操作两次；
Ⅲ、记录数据如下表：
测定序号待测溶液体积
（mL）		所耗盐酸标准溶液的体积/mL
滴定前滴定后
120.000.5020.78
220.001.221.32
320.001.321.50
根据上述实验回答以下问题：
（1）配制待测液时，除烧杯、玻璃杯、胶头滴管外，还需要的主要玻璃仪器有1000mL容量瓶
（2）盛装0.1mol．L-1的盐酸标准溶液应该使用酸式滴定管，滴定时眼睛应注意观察：锥形瓶中溶液颜色的变
（3）滴定时如果用甲基橙做指示剂，达到滴定的标志是溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色
（4）下列操作会造成测定结果偏高的是B（填字母序号）
A．用蒸馏水冲洗锥形瓶；
B．在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
C．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
（5）计算烧碱样品的纯度是80.8%．
9．氯是重要的化工原料，PCl3、PCl5是有机合成中重要的催化剂．
（1）已知乙酸在单质磷的催化下，氯气能取代烃基上的一个氯原子，其催化反应过程分为如下两个步骤，请填写空白处：3Cl2+2P═2PCl3，2PCl3+3CH3COOH=3CH2ClCOOH+3HCl+2P．
（2）已知2P（s）+3Cl2（g）═2PCl3（g）△H=-612kJ•mol-1
PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5△H=-99kJ•mol-1
①PCl3（g）分解为两种单质时的热化学方程式2PCl3（g）=2P（s）+3Cl2（g）△H=+810kJ•mol-1；
②将9.3g固体单质磷于VL（标准状况）氯气混合充分反应后放出的热量为101.7kJ，则V=12.32L．
（3）某科技小组对PCl3于Cl2间的反应进行了探究，将2molPCl3、2molCl2分别置于多个容积为2L的密闭容器中，然后在不同温度和压强下反应生成PCl5，反应一段时间后，测得Cl2的转化率如图1所示．
①某容器内反应到A点所用时间为30 min，则此段时间内 v（PCl3）=0.6mol/L．计算A点时该反应的平衡常数k=3.75；
②P1＜P2（用“＞”、“＜”、“=”表示，后同），假设A、B、C 点对应于该反平衡状态．则对应的平衡常数KA，KB和KC相对大小关系为KA=KB＞KC．
③写出一种能提高PCl3转化率的方法适当降低温度、分离出PCl3、增大压强或增加氯气浓度均可提高PCl3的转化率．
④请在如图绘制体系中PCl3的百分量随反应温度（T）变化的图象（画出大概趋势即可）
16．已知：某温度时，Ksp（FeC2O4）=1.0×10-6，Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，此温度下，FeC2O4若要在CaCl2溶液中开始转化为CaC2O4，则CaCl2的浓度必须不低于2.0×10-6mol•L-1．
6．碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业．碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：

已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba（HS）2溶液呈弱碱性；2BaS+2H2O═Ba（OH）2+Ba（HS）2．
回答下列问题：
（1）煅烧时发生反应的化学方程式为BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaS+2CO2↑，该反应的氧化产物的电子式为；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用化学方程式表示）．
（2）为了提高浸取速率，可采取的措施是适当提高温度或加快搅拌（任写一种）
（3）碳化时发生反应的离子方程式为CO2+H2O+Ba2++2HS-=BaCO3↓+H2S↑．
（4）脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去：CO32-+BaS2O3═BaCO3+S2O32-，该反应的平衡常数为6.4×103[已知Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，Ksp（BaS2O3）=1.6×10-5]．
（5）Ba（HS）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HS-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-），用等式表示溶液中所有离子之间的关系：2c（Ba2+）+c（H+）=c（HS-）+c（OH-）+2c（S2-）．
（6）BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”，原因是BaCO3与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的重金属盐氯化钡会使人中毒．
13．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1 mo1•L-1的 Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目小于2NA
B．1 mo1 N2和3 mol H2在密闭容器中充分反应后，容器中含有 N-H键数为6NA
C．1 mol乙烯和乙醇气体的混合物完全燃烧，消耗的氧分子数为3NA
D．标准状况下，2.24 L35Cl2中含有的中子数为3.4NA
10．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（　　）
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞KCl＞NaClD．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
11．氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H=-1160kJ/mol
则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）利用NH3催化还原氮氧化物又称SCR技术，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH3的浓度或减小反应体系的压强或降低反应体系的温度等（写出1条即可）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物．其转化流程如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；若生成11.2L N2（标准状况），则消耗ClO267.5g．

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