题目内容
14．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（ ）| A． | 加热后固体发黑 | B． | 坩埚沾有受热不分解的杂质 | ||
| C． | 加热时有少量晶体溅出 | D． | 晶体中混有受热不分解的杂质 |
分析 在硫酸铜晶体结晶水含量测定中，加热前后质量的减少量即是失去结晶水的质量，质量差偏大，使n值偏大，若质量差偏小，使n值偏小，据此进行解答．
解答 解：A．加热时间过长，部分变黑等都将导致硫酸铜分解固体变黑说明硫酸铜分解生成CuO与SO3，造成加热前后固体的质量差偏大，使测量结果偏高，故A错误；
B．坩锅内附有不分解的杂质，而加热前后固体的质量差不变，测量结果不变，故B错误；
C．加热过程中有少量晶体溅出，造成加热前后固体的质量差偏大，使测量结果偏高，故C错误；
D．晶体不纯，含有不挥发杂质，造成加热前后固体的质量差偏小，使测量结果偏低，故D正确；
故选D．
点评 本题考查硫酸铜晶体中结晶水的测定，题目难度不大，明确测定方法为解答关键，注意分析误差时从导致加热前后的质量差进行判断，试题培养了学生的化学实验能力．
练习册系列答案
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水合肼 （N2H4•H2O） 常用作还原剂和抗氧剂，其熔点为-40℃，沸点 118.5℃，极毒．实验室用如下装置制取水合肼（N2H4•H2O）涉及下列反应：
2．
KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去．某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响．该实验条件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02mol•L-1、0.002mol•L-1；
②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2mol•L-1、0.4mol•L-1；
③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL．
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4组实验进行对比即可得出结论．
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如表所示：
①用0.002mol•L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率2×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液体积变化）．
②该小组同学认为依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论．该同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论．
则表中a=0.02；b=0.2或0.4；c=0.4或0.2．
（3）H2C2O4电离常数：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5．与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O．
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②比较H2C2O4和碳酸酸性强弱的方法是向碳酸氢钠溶液中加入草酸溶液，有气泡生成则证明草酸酸性强，反之碳酸强．
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图．请解释n（Mn2+）在反应初始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：Mn2+对该反应起催化作用．
KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去．某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响．该实验条件作如下限定：①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02mol•L-1、0.002mol•L-1；
②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2mol•L-1、0.4mol•L-1；
③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL．
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4组实验进行对比即可得出结论．
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如表所示：
| KMnO4酸性溶液浓度（mol•L-1） | 溶液褪色所需时间（min） | ||
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 0.02 | 14 | 13 | 11 |
| 0.002 | 6.7 | 6.6 | 6.7 |
②该小组同学认为依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论．该同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论．
| KMnO4酸性溶液 | H2C2O4溶液 | ||
| 浓度/mol•L-1 | 体积（mL） | 浓度/mol•L-1 | 体积（mL） |
| 0.02 | 2 | b | 4 |
| a | 2 | c | 4 |
（3）H2C2O4电离常数：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5．与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O．
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②比较H2C2O4和碳酸酸性强弱的方法是向碳酸氢钠溶液中加入草酸溶液，有气泡生成则证明草酸酸性强，反之碳酸强．
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图．请解释n（Mn2+）在反应初始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：Mn2+对该反应起催化作用．
19．
中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟疾-青蒿素，获得2015年诺贝尔奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法错误的是（ ）
中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟疾-青蒿素，获得2015年诺贝尔奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法错误的是（ ）| A． | 香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色 | B． | 青蒿素分子式为C15H22O5 | ||
| C． | 青蒿素含有和H2O2相同的过氧键 | D． | 青蒿素能与氢气发生加成反应 |
；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用化学方程式表示）．